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tions saturées versées dans les flacons ont été repesées; 
puis, à l’aide d’un mouvement de rotation lent, et finale- 
ment par agitation, on fixait tout l’iode par le mercure. 
Cette opération demande des soins, surtout dans le cas 
des dissolutions concentrés, l’échauffement résultant de 
la réaction pouvant provoquer l’ébullition du liquide, ce 
qui est à éviter. 
Une autre difficulté consiste dans l’évaporation du sul- 
fure de carbone. J'opérais sous une cloche dans le vide; 
les ballons doivent être fixés dans une position inclinée, 
puis on laisse le vide se faire très doucement, afin d'éviter. 
des projections, car ce n’est que lorsque la liqueur s'est 
déjà notablement refroidie que l’ébullition devient régu- 
lière et lente. Finalement, on balaye l'atmosphère de la 
cloche en y faisant rentrer de l'air sec à plusieurs reprises; 
on fait également tomber en poussière l’iodure mercureux 
formé, et l’on pèse. Une deuxième pesée, après une demi- 
heure ou une heure d'exposition au vide ne doit pas 
donner de différence de poids; il faut donc toujours opérer 
jusque poids constant.. ; 
Ce procédé est quelque peu lent; mais il a le grand 
avantage d’ête simple et rigoureux. | 
Mes recherches n’ont pas porté au delà du point d’ébul- 
_lition du sulfure de carbone, mais j'ai cherché à pour- 
- suivre le phénomène de la dissolution de l’iode jusqu'aux 
- températures les plus basses possible ; je croyais effective- 
ment pouvoir atteindre la précipitation complète de l’iode 
hors de sa dissolution suffisamment refroidie. 
Je pensais tout d’abord pouvoir utiliser le froid produit 
a “par l'évaporation spontanée de l’éther, du sulfure de car- 
bone, ete., pour obtenir des bains à température constante. 
Les trois essais que j'ai exécutés en faisant ue de 
