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où cette analogie n'existe pas (°), le corps doit, avant se 
dissoudre, pouvoir s’allier à une ou à quelques molécules 
du dissolvant : il gagne ainsi en analogie, non seulement 
de composition, mais même aussi de constitution et San 
forme moléculaire. 
Ainsi, pourquoi donc l’iodure mereurique, qui a partaa 
un poids molécullaire plus grand que le chlorure et qui fond 
à une température plus élevée et est beaucoup moins volatil 
que lui, diffuse-t-il en plus grande quantité dans le sulfure 
de carbone, toutes les autres conditions restant les mêmes ? 
Et pourquoi tel autre sel, le KCI, par exemple, refuse-t-il 
absolument de diffuser dans ce liquide? Pourquoi ce qui 
est du vide, ce qui est de l’espace pour le chlorure mer- 
curique, est-ce un espace occupé et impénétrable pour le 
chlorure de potassium? Pourquoi, enfin, cette diffusion 
n’augmente-t-elle pas régulièrement avec la température, 
pourquoi subit-elle, au contraire, des accroissements 
brusques à des températures déterminées ? 
C’est que, évidemment, l’espace de sulfure de carbone 
n’est un espace vide que pour la molécule même de sul- 
fure de carbone qui, elle, chemine librement parmi ses 
analogues; et ce sera également un espace vide pour 
toute autre molécule pouvant s’allier à celles du sulfure 
de carbone pour donner des ra particuliers : des 
` (°) Le CuSO anhydre est probabl t insoluble dans l’eau, mais 
ses hydrates sont solubles; mais au delà d’une certaine température 
ils subissent une destruction progressive, même au sein de l’eau, et 
la solubilité du CuSO, diminue (— comparer les courbes de Étard). 
_ Autre exemple : Le Br est insoluble dans l'eau, mais son hydrate 
: Br 10H,0 est soluble; la dissolution du Br est done précédée aisa 
hydratation. (Arexeserr, Wied. Ann., 28; p. 518.) 
