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un aspect vitreux, elle est noire, à reflets rouges, elle 
attire l'humidité de Pair et est soluble sans résidu ; c'est un 
sel double de AmC! et de Fe?Cl6 de composition variable. 
A une température plus élevée, le chlorure ammonique 
est également absorbé, mais la masse ne fond plus et elle 
n’est plus entièrement soluble dans l’eau; elle abandonne 
une quantité notable d'oxyde resté amorphe. 
Une autre expérience faite au-dessous de 600°, m'a 
permis d'observer un bien curieux phénomène, Au bout de 
quelques minutes des petits cristaux commencent à se for- 
mer; en les éclairant on les fait scintiller, on peut done 
poursuivre leur formation; puis l’oxyde augmente légère- 
ment de volume, le chlorure d’ammonium est absorbé : 
c’est là une absorption purement mécanique, sèche, sans 
fusion, le sel se fixe simplement sur les grains d'oxyde et 
tout le contenu de la nacelle blanchit; — c’est là une 
sorte de phénomène d’ « adsorption » (*). Après refroi- 
dissement, l'examen microscopique m'a montré qu’une 
partie seulement de l’oxyde avait cristallisé, le tout était 
enchevêtré de fragments cristallins jaunes et blancs mêlés 
aux grains de colcothar non altérés. . 
Enfin, vers les 700°, l’oxyde ferrique cristallise dans les 
vapeurs du chlorure d’ammonium, probablement déjà 
entièrement dissociées à cette température. 
« Les cristaux ainsi obtenus, quoique très petits, pré- 
sentent nettement les formes de l’oligiste. On a pu observer. 
des rhomboèdres primitifs p avec l’angle caractéristique de 
86°, et puis des cristaux plus complexes formés du rhom- 
(°) Consulter : Osrwan, Aligem. Chem., t. I, p. 1085. 
