10 Julius Stoklasa 



Tyto 'pokusy dokazují, že i po delší dohe a častým třepdním ne- 

 vznikl ze zplodin rozkladem vzniklých, zpět monocalciumfosfat a Že 

 tudíž názor p, Erlenmeyerúv není správným. 



Zajímavý úkaz se objeví, pakli zředíme tekutinu, utvořenou tře- 

 páním monocalciiimfosfatu s vodou v různých poměrech {od poměru 

 1 : 1 — 1 : 195) vodou až do poměru 1 : 200. Dicalciumfosfat se v těch 

 případech slučuje s volnou kyselinou fosforečnou ve monocalciumfosfat, 

 zákal zmizí a volnou fosforečnou nelze více dokázati ani v stopách. 

 Roztok jest čirým. 



I tato pozorování dokazují správnost přijatého mnou poměru 

 1 : 200, vyznačujícího rozpustnost monocalciumfosfatu ve vodě. Ovšem 

 lze rozpustiti vyloučený dicalciumfosfat i v koncentrovanějších teku- 

 tinách přidáním malého přebytku kyseliny fosforečné. 



Lze se domnívati, že existují monocalciumfosfaty s volnou kys. 

 fosforečnou nejrůznějšího složení, ku př. 10 CaH4(P04)2 . H2O-I-H3PO4 ; 

 9 CaH4(P04)2 . H2O + H3PO4 ; 8 CaH4(P04)2 . H2O + H3PO4 1) atd., 

 které liší se složením i povahou. 



Produkty rozštěpení těchto smíšenin jest těžko stopovati, ale 

 to jest jisto, že čím více volné kyseliny fosforečné monocalciumfosfat 

 v sobě obsahuje, tím více se rozpouští ve vodě bez rozkladu. Nýbrž 

 ani při poměru 1:1 se nerozkládá více 4 CaH^fPOJ^ . E^O -{- H^PO^. 



Úvahy o rozkladu monocalGiumfosfatu. 



Monocalciumfosfat se vodou rozkládá za obyčejné teploty. V kon- 

 centrovaných roztocích jest proces energickým, v zředěném roztoku ocha- 

 buje a při poměru již 1 : 200 jest tak nepatrným, že jej nelze více kon- 

 statovati.^) 



Poměry rozkladu řídí se dle různého poměru činných molekul, 

 a sice vlivem hmotnosti čili massy. Od množství monocalciumfosfatu 

 ve vodě závisí atrakce molekul. — Rozpustnosti přibývá, kde atrakce 

 molekulárné ubývá. — Reakce děje se podle provedených rozborů 

 v celé řadě fásí. 



Poměr 1:1. 4CaH,(P04)., . H2O + H2O = 3CaH4(P04)2 .H2O + 

 + CaHP04 + 2H2O + PO4H3 . 



^) Nejsou to snad jednotlivá individua, nýbrž pouhé směsi. 

 ^) Experimentem dokázáno, že se děje rozklad při teplotě 15 — 20" C bez vý- 

 bavy tepla. 



