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also nach 114): 



t-''l2 _ A 



(4i A 



Ganz ebenso folgt aus den Gleichungen 1 19) oder 124) für den Gleichgevvichtsfall: 



132) 



pi , 2.1 — r^) ,2.3 — r-'i 2 . :i 1 33 ) 



134) 



r' r' r' 



A A A 



und aus den GIeichun£;en 127): 



136) 



r^i.21 == 2 p,.,., 135) 



f>{.2.i A ' 



Ein analoges Resultat wird aus jeder Gleichungsgruppe folgen, welche dem im vorigen Artikel auf- 

 gestellten zweiten Leitgedanken gemäß gebaut ist. 



Wir haben somit das Gesetz der konstanten und multiplen Proportionen aus unseren 

 Dichtegleichungen für den Gleichgewichtsfall deduziert. Es zeigt sich, daß die charakteristischen 

 Konstanten ,4.,. den Atomgewichten entsprechen. 



Aus den Relationen 131), 133) und 135) folgt ferner mit Rücksicht auf 128) und 129): 



Pl2 '= hl — Pl2 

 Pi.2:) — h.2.:! — Pvi.s = Pl23 137) 



~Pl.21 ^1.2.1 Pl21- 



Bezeichnen wir noch das Molekulargewicht mit M, so ist: 



f4+P21 _ A pi2+^oP2t 



Pl. 23+ Pl. 2. 3+ Pl2. :i _ ^1 Pl,23 + 4P1.2.:1+^3P12, 



Pl. 21+Pl.2>l A Pl. 21+^2 Pl.2. 1 



138) 



123 



also im Gleich.gewichtsfalle: 



P12+P21 _,,_,_, 

 " TT' — P12 — P21 — P12 



' = P]. 23 = Pl, 2. 3 = P12. 3 = Pl23 139) 



fil >2l"^fil. ^. 1 . J_ -■ 



- P,,21-Pl,2,,-P.21- 



Wir gehen nun zur chemischen Kinetik über: Wieder erkennt man sofort, daß der Tj'pus unserer 

 Gleichungen dem wohlbekannten Grundgesetze der chemischen Kinetik für homogene Systeme ent- 

 spricht. Für nichthomogene Systeme spielen natürlich auch die später eingehend zu behandelnden 

 Diffusionsglieder eine Rolle. 



Die Geschwindigkeit des Reaktionsverlaufes hängt wesentlich von den stets positiven sonst aber 

 frei verfügbaren Inmktionen P,,, ab. 



