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an und letzteres ist im Allgemeinen variabel. Es haben daher die 

 Versuche, die man zur Bestimmung der Absorptionscoefficienten für 

 solche Fälle gemacht hat, sehr verschiedene Resultate ergeben. So 

 fandDavy den Absorptionscoefficienten des Wassers für Ammoniakgas 

 670, für Chlorwasserstoffgas 480, während Thomson für dieselben 

 Grössen die Zahlen 780 und 516 fand. Um den anfänglichen Ab- 

 sorptionscoefficienten füi" solche Fälle zu finden, müsste man die 

 Versuche so einrichten, dass der durch die Gleichung (6) bestimmte 

 Zeitpunkt t^, in dem das absorbirte Gas zu tropfbarer Flüssigkeit con- 

 densirt zu werden beginnt, imaginär wird. Dies wird der Fall sein, 

 wenn der Ausdruck unter dem Logarithmenzeichen negativ, also: 



760 A 9 



wird, welches Verhältniss man in einem gegebenen Falle nur durch 

 Verminderung des Druckes p herbeiführen kann. Dieser Druck wird 

 noch durch den Absorptionsvorgang selbst verkleinert, wenn die 

 Absorption in einem geschlossenen Räume, unter constantem Volumen 

 vor sich geht. Ist dieses constante Volumen V, P der Druck unter 

 dem das äussere Gas vor der Absorption steht, so ist die bis zur Zeit 

 i von h Volumtheilen des Absorbenten aufgenommene Gasmenge nach 

 den in II. 2. gegebenen Bestimmungen : 



m-i-n ^ ^ 



und darin ist: 



760 760 



m = — , 71 = — 



ah V 



Mithin ist die Dichte des absorbirten Gases zur Zeit i nach der 

 Formel (1), wenn wir sie mit D' bezeichnen: 



(7) D'=^== —-^ . (1 —e-'0-+ny,y 



^ ^ hf fh{m + w) ^ ^ 



Bedeutet A das Maximum der Dichte, welches das Gas bei der 



bestehenden Temperatur zulässt, so wird die Absorption so lange 



ihren gewöhnlichen Fortgang nehmen, bis ein Zeitpunkt t^ eintritt, 



in welchem: 



A = —^ — . fi— e-ÄO«+")n 



h 9 (m + w) -■ 



wird. Aus dieser Gleichung folgt: 



