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auch aus Flußspat und Schwefelsäure eine gasförmige Säure entwickeln, die sich in V\ 

 auffangen läßt — die Flußsänre. Die wässerige Lösung der Säure zeigt, wenn verdünnt, die 

 gleichen Eigenschaften wie diejenige irgend einer anderen Säure; sie rötet blaues Lackmas- 

 papier, entwickelt Wasserstoff mit Metallen. Zink und Eisen, zeigt sauren Geschmack, bildet 

 mit Oxyden, unter Austritt von Wasser, Salze und anderes mehr; wenn sie aber konzentrierter 

 ist, so beweist schon die Tatsache, daß sie dann auf der Hand Blasen erzeugt und eine Reihe 

 von sonst als fast unlöslich bekannten Oxyden löst, daß ihr auch noch besondere Eigenschaften 

 zukommen; diese sind in erster Linie durch die besonders starke Affinität des Fluors zu den 

 anderen Elementen bedingt. Infolge seines stark elektronegativen Charakters geht das Fluor 

 selbst mit solchen Oxyden binäre Verbindungen ein, deren Oxyde wir als Säureanhydride zu 

 betrachten pflegen, wie z. B. mit Siliciumdioxyd, Titandioxyd, Wolframtrioxyd, Bleidioxyd, 

 Wismutpentoxyd und anderen mehr. (Expp.: Siliciumtetrafluorid, Glasätzen usw.) Sie kann 

 darum auch nicht in Glasgefäßen hergestellt oder aufbewahrt werden, sondern es müssen für 

 die wässerige Säure Blei- oder Platingefäße (zur Aufbewahrung eventl. auch Paraffin- oder 

 Guttaperchaflaschen) Verwendung finden; auch beruht auf der Reaktion der Flußsäure mit 

 der Kieselsäure des Glases deren Verwendung zum Glasätzen. Die aus Bleidioxyd und 

 Wismutpentoxyd entstehenden Verbindungen sind insofern noch besonders interessant, als sie, 

 wenn an Alkalifluoride gebunden, beim Erllitzen selbst Fluor bezw. Sauerstoff abzuspalten 

 imstande sind. Leider besitzen wir keine Gefäße, die der Wirkung des Fluors bei den dazu 

 nötigen Temperaturen standhalten und das gebildete Fluor in irgend beträchtlichen Mengen 

 zu gewinnen erlauben; denn selbst das Platin wird in Platinfluorid verwandelt, das dann 

 seinerseits wieder mit dem Alkalifluorid eine beständigere Verbindung eingeht. 



Gleichwohl kann ich es mir nicht versagen, Ihnen diese Salze hier zu zeigen und u. a. 

 deren merkwürdiges Verhalten gegen Wasser vorzuführen. Sie zerfallen in Berührung mit 

 Wasser, ein hydrolytisches Gleichgewicht bildend, wieder in das ihnen zugrunde liegende 

 Oxyd und Flußsäure. 



Löst man in wässeriger Flußsäure Alkalifluoride und dampft deren Lösung dann ein, so 

 hinterbleiben saure Salze, in denen ein Molekül Flußsäure an ein Molekül Alkalifluorid ge- 

 bunden ist. Diese Salze lassen sich durch Trocknen vollkommen wasserfrei erhalten und 

 geben beim Erhitzen die lose gebundene Flußsäure in wasserfreier Form wieder ab. Dies 

 ist der einzige, bis jetzt bekannte Weg, um zu der für die Darstellung des Fluor unbedingt 

 nötigen, wasserfreien Säure zu gelangen; ihn gefunden zu haben, ist das Verdienst von Gore. 



Exp. : Vorführen der Darstellung wasserfreier Flußsänre, Expp.: Eigenschaften dieser. 



Die wasserfreie Flußsäure ist eine überaus gefährliche Substanz, indem sie auf die 

 Atmungsorgane, wie auch auf die Haut außerordentlich heftig wirkt und sofort gefährliche 

 Brandwunden dritten Grades erzeugt. Die Schwierigkeit der Behandlung dieser Substanz ist 

 auch die Ursache dafür, daß selbst Chemiker nur selten Gelegenheit haben, das Fluor und 

 seine einfachsten Verbindungen aus eigener Anschauung kennen zu lernen. 



Die wasserfreie Säure leitet, wie schon oben bemerkt, den elektrischen Strom nicht: 

 doch läßt die Theorie mit aller Sicherheit erwarten, daß sie sich unter dessen Wirkung in 

 Fluor und Wasserstoff zerlegen lassen muß — wenn es nur gelingt, sie für den elektrischen 

 Strom leitend zu machen; aber der Gedanke, ein Lösungsmittel durch einen Zusatz leitend zu 

 machen, war den Chemikern zu der Zeit Gores noch nicht so geläufig wie später, als sich 

 Moissax mit dem gleichen Problem befaßte. Moissaxs Verdienst war es, in richtiger Wür- 

 digung dieser theoretischen Forderung und in konsequenter Verfolgung des Zieles, dem er 

 sich seit 1884 gewidmet hatte, den richtigen Zusatz zur Flußsäure gefunden zu haben, der 

 sie für den elektrischen Strom leitend macht, nämlich denjenigen des sauren Kaliumfluorid- 

 salzes, aus dem die Säure ja auch dargestellt wird. 



Die Darstellung von Fluor gelingt also durch elektrolytische Zerlegung von Flußsänre. die 

 als Elektrolyt ein Alkalifluorid enthält. Die ausschließlich aus Platin oder Kupfer und Flußspat 

 ■aufgebaute Apparatur, welche ich hierfür verwende und deren Einzelheiten Moissax ausgedacht 



