XXIV 



hat, erläutert dieses Bild. (Bild, Darstellung von Fluor.) Da die wasserfreie Säure schon beü 

 19° siedet, und da beim Durchleiten eines elektrischen Stromes durch die Säurelösung ihres 

 immerhin noch großen Widerstandes wegen erhebliche Wärmemengen auftreten, so muß das 

 kupferne U-Rohr gut gekühlt werden, ebenso wie die erste ihm folgende Vorlage. Für das 

 U-Rohr benutzt man am besten eine Kältemischung aus Alkohol und fester Kohlensäure, die 

 sich in einem mit Eiderdaunen gegen Wärmestrahlen geschützten Gefäß befindet, für die Vor- 

 lage flüssiges Chlormethyl, das bei — 25° siedet. 



Sobald nun der Strom (110 Yolt bei 7 Amp.) eingeschaltet wird, entwickelt sich am 

 positiven Pol Fluor, am negativen Wasserstoff (Experimente). Der Wasserstoff gibt sich 

 durch seine Brennbarkeit, das Fluor durch seinen eigentümlichen, an Ozon erinnernden Geruch 

 zu erkennen, der sich bald im ganzen Räume bemerkbar machen wird; die hellgelbe Färbung 

 des Fluors ist nur in langen Flußspatröhren zu beobachten; in freie Luft austretend, erscheint 

 es farblos. Seine Gasdichte entspricht dem Molekül F2; es wird bei — 187° flüssig und bei 

 — 238° fest.. Was die chemischen Eigenschaften des Fluors anlangt, so geht es mit Chlor, 

 Sauerstoff, Stickstoff und den Edelgasen keine Verbindung ein. Mit Brom bildet es ein 

 flüssiges Brom tri fluorid, mit Jod ein Jodpentafluorid (Exp.), das bei + 95° siedet (Exp.). 

 Schwefel und Fluor geben Schwefelhexafluorid, ein farbloses, ziemlich indifferentes Gas, das 

 sich bei etwa — 50° zu einer Flüssigkeit verdichtet (Exp.). Selen und Tellur verbrennen 

 zu Tetrafluoriden (Exp.). Fluorverbindungen des Stickstoffs sind noch nicht bekannt, dagegen 

 läßt sich aus Fluorsilber und Nitrosylchlorid ein Nitrosylfluorid und aus Stickoxyd und Fluor 

 ein Nitrilfluorid gewinnen (Exp.). Phosphor verbrennt im Fluorstrom zu Phosphorpentafluorid p 

 daneben kennt man auch ein Phosphortrifluorid und Phosphoroxyfluorid. Arsen bildet Arsentri- 

 fluorid, eine farblose Flüsssigkeit (Exp.), die allmählich in Arsenpentafluorid übergeführt werden 

 kann. Das letztere wird aber besser aus Antimonpentafluorid, Arsentrifluorid und Brom dar- 

 gestellt (Exp.). Antimon verbindet sich mit Fluor zu Antimontrifluorid; es existiert aber 

 auch ein Antimonpentafluorid, das man durch Umsetzung von Antimonpentachlorid mit wasser- 

 freier Flußsäure erhält. Dieses ist, wie ich Ihnen hier zeigen kann, eine farblose, an der 

 Luft rauchende, überaus reaktionsfähige (Exp.) Flüssigkeit, die als Material zur Darstellung 

 einer Reihe von verschiedenen, sonst kaum zugänglichen Fluoriden gedient hat (Exp.).. 

 Kohlenstoff und Silicium verbrennen zu Tetrafluoriden, Bor zu Bortrifluorid (Exp.). Die Metalle^ 

 reagieren mit Fluor meist erst beim Erhitzen unter Feuererscheinung, da sie sich zunächst mit 

 einer Kruste des betr. Metallfluorids bedecken. Die entstehenden Fluoride entsprechen hin- 

 sichtlich ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften ziemlich dem, was sich auf Grund 

 der Stellung der betreffenden Elemente im periodischen System erwarten ließ. Sie sind gegen 

 Temperaturerhöhung beständiger als die entsprechenden Chloride, leichter flüchtig als diese 

 bei den Metalloiden, d. h. den elektronegativen Elementen, schwerer flüchtig bei den Metallen,, 

 d. h. den elektropositiven Elementen. 



Neue Momente haben sich jedoch beim Studium einiger Fluoride derjenigen Elemente- 

 ergeben, die sich auf der Grenze zwischen Metallen und Metalloiden befinden, beim Titan,. 

 Zirkon, Molybdän, Wolfram, Zinn und Wismut. Um Ihnen die Bedeutung dieser etwas näher 

 zu bringen, ist es nötig, etwas weiter auszuholen. 



Jedes Element vermag nach unserer heutigen Anschauung Valenzen, sowohl elektro- 

 positiver als negativer Art, zu entwickeln; welche von diesen vorzugsweise auftreten, hängt 

 von dem polaren Charakter des mit ihm in Verbindung tretenden zweiten Elementes ab; ist 

 das zweite stärker negativ, so entwickelt es des ersten positive Valenzen, ist es schwächer 

 negativ, so entwickelt es des ersten negative Valenzen; sind beide Elemente in ihrem polaren 

 Charakter ziemlich gleich, wie z. B. Natrium -Kalium, Zinn-Blei, Phosphor -Arsen, Arsen- 

 Antimon u. a. m., so verbinden sie sich überhaupt nicht. Dieses Verhalten wird nun dadurch, 

 modifiziert, daß die einzelnen Elemente ihre Valenzen in verschiedener Zahl entwickeln 

 können, und daß dann, wenn ein Element mit einem anderen mehrfach in Verbindung tritt, 

 die positive bezw. negative Polarität des herantretenden Elementes immer um so stärker zur- 



