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Was nun die Fabrikation der Salpetersäure anlangt, so haben eingehende Versuche 

 ergeben, daß elektrische Entladungen in trockner Atmosphäre ausschließlich die Bildung von 

 Stickoxyd veranlassen. Dieses läßt sich leicht an einem zwischen Effektkohlen brennenden 

 Lichtbogen zeigen, der in einer mit Luft gefüllten, großen Glasglocke erzeugt und durch 

 einen Blasmagnet verbreitert wird (Exp.). 



Die Luft färbt sich von den gebildeten Stickoxyden braun und gibt mit einer Lösung 

 von Diphenylamin in konzentrierter Schwefelsäure eine intensiv blaue Farbe. Das vorgeführte 

 Verfahren, welches durch die Verwendung von Effektkohlen (Kohlen, welche mit flüchtigen 

 Salzen getränkt sind) charakterisiert ist, ist der Firma Siemens & Halske patentiert worden, 

 in größerem Umfange aber, soweit mir bewußt ist, nicht zur Ausführung gekommen. 



Die Veranlassung zur Bildung des Stickoxyds ist vor allem die hohe Temperatur des 

 elektrischen Lichtbogens, daneben aber auch noch die besondere Wirkung elektrischer Ent- 

 ladungen. Es können sich um so mehr Stickoxyde bilden, je höher die Luft erhitzt wird; 

 freilich ist, wie nachstehende Tabelle zeigt, schon die Temperatur, bei der sich eben nach- 

 weisbare Mengen Stickoxyd bilden, eine recht hohe. Mit der Temperatur nimmt aber nicht 

 nur die Menge der Stickoxyde zu, sondern auch die Geschwindigkeit, mit der diese 

 gebildet werden; hierfür gibt nachstehende Tabelle die zahlenmäßigen Belege: 



Bildung von Stickoxyd: 

 Gleichgewicht Geschwindigkeit 



X = % NO in Luft t — Zeit zur Bildung von V 2 X in Luft 



TXT t 



15000 0,1 1500° 1,26 Tage 



20000 0,6i 2100° 5,06 Sek. 



25000 1,79 25000 0,oi Sek. 



30000 3,57 29000 0,000035 Sek. 



Jeder Temperatur entspricht also nicht bloß eine bestimmte maximale Menge von 

 Stickoxyd, sondern auch eine ganz bestimmte Geschwindigkeit der Stickoxydbildung. Von 

 derselben Größenordnung wie die Geschwindigkeit der Stickoxydbildung ist aber auch die 

 der Stickoxydzersetzung, die dann in den Vordergrund tritt, wenn sich in einem Gasgemisch 

 mehr Stickoxyd befindet, als seiner Temperatur entspricht. Dies wird nun aber immer der 

 Fall sein, wenn sich ein höher erhitztes Reaktionsgemisch gerade abkühlt. Geschieht dies 

 hinreichend langsam, z. B. bis 1500°, so wird das Stickoxyd wieder zum größten Teil ver- 

 schwinden, weil ja bei der niedrigen Temperatur in der Luft nur ein entsprechend kleinerer 

 Prozentbetrag an Stickoxyden bestehen kann und die Geschwindigkeit des Zerfalls selbst noch 

 bei 2000° unter allen Umständen genügend groß ist (s. Tafel). 



Anders ist es, wenn man schnell abkühlt, so schnell, daß man ein Temperaturgebiet 

 erreicht, in dem die Zerfallsgeschwindigkeit des Stickoxyds praktisch Null ist, ehe selbst bei 

 sehr hohen Temperaturen der Zerfall zu erheblichen Stickoxydverlusten Veranlassung geben 

 kann; dann wird man größere Stickoxydmengen in der Luft erhalten können. 



Es w r ar also eine der ersten Aufgaben des Chemikers, die Gase so hoch wie möglich zu 

 erhitzen und dann so schnell wie möglich wieder abzukühlen. Ich zeige nun im Experiment 

 die beiden Wege, die bis jetzt am vollkommensten in diesem Sinne zum Ziel geführt haben. 

 Der erste Weg, und zwar derjenige von Birkeland -Eyde beruht auf der Erzeugung eines 

 horizontalen Wechselstromflammenbogens in einem stark magnetischen, horizontalen Felde; 

 unter diesen Umständen wird der Flammenbogen bald nach oben, bald nach unten ausgeblasen 

 und bekommt scheinbar die Form einer Flammenseheibe. Der stetige Ortswechsel des Licht- 

 bogens ermöglicht eine rasche Abkühlung der Gase, die ihn mit relativ großer Geschwindig- 

 keit zu passieren haben, um dann sofort abgekühlt zu werden. 



An dem ruhenden Lichtbogen lassen sich deutlich einzelne Zonen unterscheiden; die 

 blauweiße Zone zeigt uns den Weg, in dem der Ausgleich der elektrischen Entladung durch 

 die Luft stattfindet und die Temperatur der Gase die höchste ist; darüber befindet sich eine 



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