RICKKCUG SCtìLI F.TKKI DEI.I.'aCIDO IIOKICO 41 



Quando si fa bollire il fenolo coU'anidride borica durante i)iù ore dentro un ma- 

 traccio munito di un tubo a rillusso, nllora si disciogiie un'altra quantità di anidride 

 e finalmente si discioglie anco l' idrato borico, formato in reazione primaria, sotto 

 eliminazione di acqua. 



La uiassn formata è molto densa anco a temperatura elevata; essa si travasa in 

 nn altro matraccio, si riscalda lino al rigonliamento per eliminare il fenolo non at- 

 taccato e si fa poi raffreddare lentamente. La combinazione costituisce il 



triborato fenico B» (C H») 0' 



il quale rinchiude ancora fino al G p. e. di acido borico libero. 11 triborato fenico 

 nasce dal borato monofenico, formato in reazione primaria, in seguito ad una rea- 

 zione secondaria: 



II. 2 B (C« H'^) O'^ + 2 B H 0= -h B^ 0' = 2 B» (C« fl'') 0^ -\- H* 0. 



Questo modo di formazione costituisce una diflerenza tra il borato monofenico e 

 gli eteri monoalcoolici degli alcooli saturati G" H'"''^^ 0. I borati di questi ultimi noB 

 possono essere combinati direttamente coU'acido borico per formare i triborati cor- 

 rispondenti. 



11 triborato fenico, liberato dall'acido borico eccessivo mediante l'estrazione coll'e- 

 tere anidro, rappresenta una massa vetrosa di color arancio e di odore debole; esso 

 ha intieramente l'aspetto del succino. L'analisi dava il risultato seguente : 



trovato 

 17,1-17,7 





calcolato 



3B 



33 17,4 



C«H" 



77 40,5 



50 



80 42,1 



190 100,0. 



Al contatto dell'aria atmosferica il composto si riveste fra poco di una pellicola 

 bianca, la quale protegge il resto da ulteriore decomposizione. Essa si compie len- 

 tamente anco nell'acqua fredda; ma nell'acqua calda o negli alcali allungati la de- 

 composizione si fa spontaneamente. D'altra parte è una cosa sorprendente, che il com- 

 posto è appena attaccato da una soluzione alcoolica di potassa, fatto che si spiega 

 probabilmente colla insolubilità del borato potassico nell'alcool. Il triborato é quasi 

 insolubile nella benzina, nel cloroformio e nel solfuro di carbonio; esso comincia a 

 rammollire verso 80° e si liquefa gradatamente, senza mostrare un punto fisso di fu- 

 sione. La soluzione alcoolica non dà col percloruro di ferro la reazione violetta degli 



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