44 RICKRCUR SUCLI ETERI DELIj'aCIUO BORICO 



Da ciò che è stato esposto si sa, che il borato trietilico si decompone cogli acidi 

 nella fonnazione degli eteri di questi acidi; dall'altra parte abbiamo trovato che gli 

 alcooli meno volatili si decompongono col borato trietilico in morto tale, che prima 

 si formano degli eteri misti e poi gli eteri normali degli alcooli meno volatili. Il 

 fenolo che possiede in parte la natura di n" alcool, in parte quella di un acido, mostra 

 di fatti la due specie di reazioni nella sua azione sul borato trietilico. Quando si 

 riscalda una mescolanza di queste dne materie durante 12 ore a 100-180" nei tubo 

 chiuso, si forma un liquido giallo, il quale si raffredda senza depositare dell' acido 

 borico. Nella distillazione passa prima dell'alcool e del borato trietilico, poi una me- 

 scolanza di fenolo e di fenato etilico (1) (fenetolio); il fenolo vi si trova anco quando 

 si aveva preso un grand'eccesso di borato trietilico. La distillazione viene continuata 

 fino alla temperatura di 300" ; tutti i prodotti secondari sono allora eliminati e la 

 storta contiene del diborato tetrafenico , imbrattato forse di una traccia di borato 

 mouoetilico. La decomposizione del borato trietilico col fenolo si compie secondo la 

 equazione: 



2 6 (t- fl^)' 0^ -4- 5 C H« =B- (0« H=)* 0» + C R' (C^ H^) + 5 0' H« 0. 



Riguardo alle proprietà fisiche e alla composizione la preparazione non diversifica 

 da quella ottenuta col metodo sopradescritto. 



di preferenza secondo questa equazione.— Cannizzaro, studiando l'azione dell'anidride borica sul- 

 l'alcool benziiico, non dice nulla sopra i prodotti che vi si formano in reazione primaria. Un esame 

 di questi prò loui intermedi sarebbe di qualche interesse, in quanto che i risultati potrebbero poi 

 essere applicati alla decomposizione del fenolo. 



(l) La porzione che distillava tra ISO e 180° fa trattata coU'acqua, per distruggere una piccola 

 quantità di boralo trietilico, poi si asciugava col cloruro di calcio e si raccolse quella parte che 

 bolliva tra 160 e 175°. Si ot'.enne in questo modo un liquido incoloro, di odore aromatico, non 

 cristallizzabile a 0°, ma che non mostrava un punto d'ebollizione Osso. Le analisi fanno presumere 

 che ci era tuttora un poco di fenolo; i punti d'ebollizione delle due sostanze stanno così vicini 

 (fenetolio IVà-l?.)" e fenolo 188°) che con piccole quantità non si può arrivare ad una separazione 

 completa colla sola distillazione frazionata. I valori trovati coU'aaalisi accennano una frammesco- 

 lanza dell' Il per cento all'incirca di fenolo. 





a fenolo C« H^ 



b fenetolio C''H''0 



trovato 



% (a + 86) 



c 



76,6 



78,7 



78,32 



78,4 



H 



6,4 



8,2 



8,03 



8,0 







17,0 



13.1 



— 



13,6 



100,0 100,0 100,0. 



L'analisi si riferisce alla porzione passata tra 160-170'; pare però che il punto d'ebollizione del 

 (OQOtolio sia inferiore a quello che ordinariamente si trova nei trattati di chimica. 



