niCRKCUE SGOLI ETEItl UELl'aCIUO BOKICO 51 



2 B Et'^ 0-' + 3 P Cl^- = 3 P Cl-^ + C Et l'I + B^ O'' 

 2 B H' O'' '+- 3 P CI' = 3 P CI' + C H ( 1 H- B'^ 0''. 



I chimici sanno che quest'ultima reazione é stata proposta da Gcrhardt iicr la pre- 

 parazione dell' ossicloruro di fosforo. 8e 1' etere borico si decompone mediante una 

 quantità non su (li ci cu te di percloruro di fosforo, allora il residuo della distillazione 

 rinchiude sempre molto borato raonoetilico. Ho del resto costatato che quest'ultimo 

 etere scioglie il percloruro di fosforo a freddo, senza che si abbia reazione; essa si 

 manifesta soltanto al riscaldamento della soluzione. 



Le due fasi nelle quali si completa la decomposizione de' borati trialcoolici, pos- 

 sono perciò accennarsi colle formule seguenti: 



Prima fase, alla temperatura ordinaria 



2 B Et» O'' -h 2 P CI-"' = 2 P CI' -+- 4 Et CI + 2 B Et 0'. 



Seconda fase, al riscaldamento 



2 B Et 0* + P CF = P CI' + 2 Et CI + B- 0». 



II tricloruro d'antimonio agisce meno energicamente che il percloruro i fosforo 

 ma neppnr questa reazione dà una etilocloridriua, essendoché l'azione ;vi la soltanto 

 ad una temperaturn, alla quale un tal composto non può resistere. Il cloruro d'an- 

 timonio cristallizzato si liquefa mediante un poco di etere borico e la soluzione oleosa 

 e pesante si raccoglie come strato separato al di sotto dell'etere borico; i due strati 

 si mescolano a 100", ma alla temperatura ordinaria si ha nuovamente la separazione. 

 Se invece la soluzione si riscalda durante nn giorno in tubo saldato a 150-160°, al- 

 lora il liquido si rappiglia in massa col raffreddamento ; la parte liquida separata 

 colla filtrazione dall' ossicloruro d' antimonio e sottoposta alla distillazione , dà del- 

 l'ossido e del cloruro d'etile, al di sopra di 100° passa il borato trietilico non de- 

 composto e come residuo rimane del borato monoetilico mescolato col cloruro d'an- 

 timonio eccessivo. Questa reazione può essere rappresentata coll'equazione : 



2 B Et' 0' + Sb VA' = Sb CI + 2 Et CI + Et^ -t- 2 B Et 0=. 



Essa è analoga a quella del cloruro d'antimonio sull'alcool. La soluzione alcoolica 

 non subisce alterazione a 100°, ma a 150° si forma dell'ossiclornro d'antimonio, del 

 cloruro e dell'ossido d'etile, dietro l'equazione : 



4 Et H + Sb CI» = Sb CI + Et' + 2 Et GÌ + 2 H^ 0. 



