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mezzo di un lucignolo e dà una fiamma colorata in verde solamente nella parte in- 

 feriore Cd in vicinanza del lucignolo. 



Il prodotto grezzo dell'aziono dell'alcool aniilico sull'anidride borica, liberato nella 

 maniera indicata del borato trianiilico può essere riscaldato fino verso 200" per eli- 

 minare le ultimo tracce di quest'etere. Il residuo ingiallisce un poco e dà col raf- 

 freddamento uu liquido oleoso della consistenza dell'acido sollbrico concentrato. Questo 

 rappresenta il 



borato monoamilico B (G''' H") 0- 



analizzato coi seguenti risultati : 



B 

 2 



calcolato 

 11 9,6 

 71 62,3 

 32 28,1 





114 100,0. 



trovato 



9,5 



63,3. 



La densità fu trovata 0,949 a 20" e 0,971 a 0". Benché quest'etere é molto più 

 fluido, che gli eteri corrispondenti dell' etile e del metile, esso non può essere di- 

 stillato a pressione ordinaria senza subire una alterazione ; ma 1' etere distilla coi 

 vapori del borato triamilico e le porzioni che passano tra 260 e 280" ne conten- 

 gono una quantità tale, che la densità a 25" si alza fino a 0,86. Il borato monoa- 

 milico è poco infiammabile anco coU'applicazione di uu lucignolo e la fiamma mostra 

 soltanto nella parte inferiore una zona stretta di color verde. 



L'etere può essere preparato parimente mediante l'azione dell'anidride borica sul 

 borato triamilico, come d'altra parte l'azione dell' alcool amilico sul borato monoa- 

 milico fa nascere nuovamente il borato triamilico secondo l'equazione : 



3B (C= H") 0^ + 3C« H«2 = 2B (C= H»)" 0' + BH" 0'. 



Le altre reazioni del borato monoamilico sono parimente quelle degli altri eteri 

 monoalcoolici; sopporta una temperatura di 300" senza subire alterazione notevole, 

 ma al di sopra di questa temperatura comincia una decomposizione, la quale non è 

 completa alla temperatura dell' ebollizione del mercurio. Distilla una mescolanza di 

 borato mono- e trialcoolico e finalmente rimane una massa vetrosa che contiene senza 

 dubbio il triborato monoamilico B'(G^H") 0', ma mescolato ad anidride borica, car- 

 bone ed altre impurità. Non mi sono occupato della preparazione del triborato ami- 

 lieo nello stato puro. 



L'analisi del borato amilico preparato di Ebelmen, si accorda meglio colla formula 

 B* (C^ H")^ 0', che questo era il caso coi composti corrispondenti dell'etile e del me- 



