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calcoliiLo 



trovato 



B 



11 15,3 



15,1-10,2 (1> 



(J^ IP 



29 40,3 



— 



20 



32 44,4 



— 



72 100,0 



Il borato mouoetilico è iiu iiciiiido denso senza odore, clic a 120" lui la cousisteiiza del- 

 l'acido solforico fuiiianle. L'etere attira riimidità dell'aria e si decompone con essa in 



(1) Il carbonio del borato trietilico si ricava quasi intieramente coU'analisi elementare, ma non 

 così il carbonio del borato monoelilico e degli altri eteri sciropposi o vetrosi dell' acido borico. 

 La tendenza dell'anidride borica ad idratizzarsi pare dapprima disporre una parte dell' idrogeno 

 e dell'ossigeno alla formazione di acqua. U carbonio che diviene libero in quest'occasione si cuopre 

 pili tardi di anidride borica fusa e viene cosi sottrano alia combustione. Non si riesce neppure 

 nel crogiuolo di platino e coll'applicaziono dell' ossigeno a bruciare tutto il carbonio. È poi da 

 notarsi che nella combustione degli eieri borici l'ossido di rame si cuopre di uno strato vetroso 

 di borato ramico di modo che 1' ossido può servire soltanto per una sola analisi. L' analisi ele- 

 mentare per altro non dà dei resultati esatti, ed a maggior ragione doveva pensarsi ad una de- 

 terminazione diretta e più esatta del boro, come si sa una difiìcoltà non ancora sufficientemente 

 superata nella chimica analitica. Diremo più lardi come la combustione degli eteri nel crogiuolo 

 di platino non dà un resultato esatto. Dapprima noi provammo di separare 1' acido borico sotto 

 forma di borato baritico. Una quantità conosciuta d'anidride fusa fu sciolta nell'acqua e precipitata 

 coir acqua di barite. 11 borato baritico fu raccolto sopra un filtro senza lavarlo e riscaldato poi 

 fino al principio della fusione. Due altre analisi diedero le quantità di acido carbonico e di barite 

 contenute nel precipitato, e la differenza rappresenta l'acido borico. Cento parti d'anidride diedero 

 in questo modo 99,2-99,4 parli. Più tardi si trovò che la presenza di certe materie organiche ca- 

 gionano degli errori, così per esempio la glicerina nella quale la barite e il borato baritico sono 

 solubili in modo tale che spesse volte il precipitato non si formava. L'aggiunta di ammoniaca e 

 di cloruro baritico non cambiava il resultato in nulla. Dopo altri tenlalivi inutili noi ci servimmo 

 del metodo di Stromeyer (Annali di Liebig e. p. Sì). L'acido borico fu trasformato in fluoborato 

 potassico, il fluoruro potassico formato in quest'operazione fu eliminato per una soluzione al 20 

 per cento di acetato potassico, che non discioglie il fluoborato; finalmente si lavò coli' alcool per 

 levare 1' acetato. Con qualche esercizio ed un poco di pazienza questo meiodo dà dei buoni ri- 

 sultati; alle volte si ottengono dei risultati un poco troppo alti. Prima di tutto è da notarsi che 

 il fluoruro calcico, che serve alla preparazione del gas fluoridrico deve essere affatto libero di 

 silice. Questo metodo di determinazione dell'acido borico, fornisce due sostanze in grande quan- 

 tità, cioè fluoborato di potassio e soluzione impura di acetato di potassio. Quest'ultima rinchiude 

 un poco di solfato e molto fluoruro potassico. Per purificarla si aggiunge una soluzione concentrata 

 di acetato calcico; il fluoruro calcico puro che in quest'occasione si precipita, serve come sostanza 

 pura nelle analisi ulteriori per la preparazione del gas fluoridrico; il filtrato si riscalda fino alla 

 ebollizione e vi si aggiunge del carbonato potassico scevro di silice; la soluzione si separa per 

 decantazione dal carbonato calcico cristallino , si neutralizza coli' acido acetico e si evapora fino 

 alla densità di 1,09 (12" B.j alla temperatura ordinaria. Questa densità corrisponde ad una solu- 

 zione al 20 per cento di acelato potassico, ed essa serve nuovamente per lavare il fluoborato. Una 

 piccola quantità di solfato potassico che vi si trova può essere trascurata. L'altro prodotto secon- 



