1 6 RICERCHE SCGLI ETERI DELl'aCIDO BORICO 



elevata 1' etere si decompone facilmente , meutrechè la soluzione assume un color 

 bruno; sviluppasi del vapore acqueo e dell'etilène puro, al quale soltanto a tempe- 

 ratura pili alta si mescola dell'acido solforoso. Se prima dell'apparizione dell'acido 

 solforoso si aggiunge dell'acqua, allora si separa dell'idrato borico, e se ora il fil- 

 trato si satura con carbonato baritico, si riesce a ritirare dell' etilosolfato baritico. 

 La decomposizione dell'etere borico coll'acido solforico si trova espressa nell'equazione; 



B2 (C2 H=)3 0» -+- SH* 0* =- S (C* H5) HO* + 2C* H* + BHO^ + H'O. 



Quando si fa arrivare goccia a goccia dell'acqua nella soluzione dell'etere borico 

 nell'acido solforico riscaldato a 140-150% allora si deposita parimente dell'idrato 

 borico ma nel tempo stesso si sviluppa del vapore d'ossido etilico ed anco in questo 

 caso il liquido rinchiude dell'acido etilosolforico, formato secondo l'equazione ; 



B (C2 H^)'' O' + SH* 0* -+- H^ = S (C^ H •) HO' + BH' 0^ -+- C* H'» 0. 



Era da aspettarsi che invece dell'ossido etilico si sarebbe formato un etere com- 

 posto, se invece dell'acqua si facesse affonderò qualche acido, ciò che si trovò affatto 

 confermato coll'esperimento. La soluzione solforica riscaldata a 120°, e mescolata col- 

 r acido benzoico, fece nascere dell'etere benzoico che poteva essere separato facil- 

 mente colla semplice aggiunta di acqua. Quando si ammette che anco in questo caso 

 si formi dell'acido etilosolforico, allora la trasformazione sarà la seguente : 



B (C' H^)'' 0' -H SH" 0* 4- 20' H« 0^ = BH' 0^ + S (C^ H=) HO* + 2C' H^ (C^ H') 0^. 



Una trasformazione analoga fu eseguita ancora con altri acidi, come per esempio, 

 gli acidi acetico butirrico e valerianico, dei quali gli eteri si riconobbero alle loro 

 proprietà caratteristiche. Del resto non mi sono occupato più particolarmente di queste 

 reazioni, siccome aveva trovato che in circostanze poco cambiate il borato trietilico 

 eterifica direttamente. Prima di esporre questi esperimenti, devo riferire ancora sopra 

 una violente esplosione che si manifestava nell'azione della soluzione solforica del- 

 l'etere sul clorato potassico, la massa si accese e fu lanciata a grande distanza. Lo 

 sperimento è senza pericolo, se il clorato si aggiunge alla soluzione poco riscaldata 

 in singoli cristalli. In questo caso si osserva la formazione di goccioline , che ven- 

 gono trai-'ciuate alla superficie, ove esse si decompongono con deflagrazione e spesse 

 volte con luce rossastra. Il composto che si forma in queste condizioni è senza dubbio 

 uno degli eteri esplosivi di uno degli acidi del cloro. 



Passo ora alle reazioni nelle quali l'etere borico eterifica direttamente. Conosciuta 

 l'azione dell'acido solforico, si voleva provare l'aziono dell'acido nitrico. Esso scioglie 

 l'etere borico con alzamento di temperatura; dopo qualche tempo la reazione si ma- 



