120 INTORNO all'azione DRfc PEKCLORCRO DI FOSFORO SCL PLORALE 



dnceiidosi mischiato a prodotti raeuo clorurati, e perciò a punto di ebollizione più 

 basso, è naturale che ne abbia ritenuto delle piccole rjuantità. Il modo poi di com- 

 portarsi di queste due sostanze colla potassa alcoolica mette fuori di dubbio la loro 

 identità; infatti il dinietilepentaclorurato quando è mischiato colla potassa alcolica 

 si riscalda, e si depone cloruro potassico formandosi protoclornro di carbonio COI* 

 come avviene col composto di Regnenlt. 



Riguardo poi all'edere idroclorico qiiadriclorurato, che Regnault considera come 

 isomero del liquido degli olandesi triclonirato bisogna osservare che non fu mai 

 ottenuto allo stato puro, ed anzi Regnault dice nella sua memoria : la sostanza che 

 ho analizzato racchiudeva ancora una piccola quantità di etere idroclorico triclo- 

 rurato (1). E più oltre ! Così, sebbene non possa dire di avere ottenuto l'etere idro- 

 clorico quadriclorurato allo stato di perfetta purezza, io credo che le esperienze 

 precedenti non possano lasciare dubbio sulla sua esistema. E non è questa ch'io 

 metto in dubbio, ma solo non so scorgere altra differenza fra esso e gli altri com- 

 posti sopracitati, se non quella del diverso grado di purezza; ed ho fiducia che dalle 

 esperienze sopradescritte si possa conchiudere che non esiste se non un solo com- 

 posto C-HCl-', il quale può prodursi per tre diverse vie. 



Questo risultato non è privo di una certa importanza. Infatti uno de' principi fon- 

 damentali della teoria della costituzione dei composti organici, basata sull'atomicità 

 degli elementi ed in particolar modo sulla nozione della tetroatomicità del carbonio, 

 è quello che le quattro valenze dell'atomo del carbonio hanno funzioni chimiche iden- 

 tiche, cosicché non è possibile se non che l'esistenza di un solo cloruro di metile, 

 di un solo alcole metilico ecc. Ora l'esistenza d'isomeri per composti della formula 

 C'HCl^ non può spiegarsi senza rinunziare all' idea della equivalenza delle quattro 

 affinità dell'atomo del carbonio. E questo era il solo esempio sin ora conosciuto che 

 si opponesse a tale idea generalmente adottata; giacché tre isomeri C'^H*rrS posto 

 che realmente esistono, si spiegano facilmente, senza bisogno di ammettere una dif- 

 ferenza tra le quattro affinità dell'atomo del carbonio, come crede Butlerow (2), quando 

 si suppongono le quattro valenze dell'atomo di questo elemento dispose nel senso 

 dei quattro angoli del tetraedro regolare : allora la prima modificazione avrebbe i 

 due atomi di bromo (o altro gruppo monovalente qualsiasi) connessi allo stesso atomo 

 di carbonio; mentre nelle due altre modificazioni ciascuno de' due atomi di bromo 

 sarebbe legato con un atomo di carbonio diverso, colla sola differenza che in uno 

 dei casi i due atomi di bromo sarebbero disposti simmetricamente , nell' altro no. 

 Ciò si rende ancor più chiaro colle figure seguenti, nelle quali gli atomi di bromo 

 sono rappresentati come in a e & : 



(1) Annales de Cliimie et de Phystque, 2°' sèrie, t. 71, p. 368. 



(2) Lehrbuch der organischen Chemle, deutsche Ausgabe, p. 196. 



