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si innalzò rapidamente a 70" e la massima parte distillò da 70 a 72». Più nulla passò 

 al di là di questa temperatura. 



Nella distillazione frazionata si ottenne tosto uu prodotto il cui punto di ebollizione 

 fu costante a 71" (Barometro ridotto a 0". 731,8). 



Si riconobbe facilmente dal punto di ebollizione, dall'odore e dal peso specifico 

 notevole che questa sostanza era ddV ioduro di etile. 



La seguente analisi lo conferma : 



^tn' 



0,6319 gr. diedero 0,3a81 gr. di acido carbonico 

 e 0,1898 gr. di acqua. 



Dunque 100 parti contengono : 



Trovato Calcolato 



Carbonio 15,45 15,38 



Idrogeno 3,38 3,20 



lodo — 81,42. 



Una piccola porzione del cloruro di etile era sfuggita alla reazione. 

 L'azione dell'acido iodidrico sul cloruro di etile si è compiuta nettamente senza 

 formazione di prodotti secondari; essa può rappresentarsi nel seguente modo : 



C^H'^Cl + HI = O-RH -h HCl. 



Io mi sono convinto con esperienze particolari che il cloruro di etile etilato (clo- 

 ruro di butile) ed il cloruro di amile si comportano coll'acido iodidrico concentrato 

 nello stesso modo del cloruro di etile. Essi sono trasformati nel corrispondente ioduro 

 senza formazione di prodotti secondari. 



S'impiegò altre volte una soluzione alcoolica di ioduro potassico per lo stesso scopo 

 di trasformare i cloruri in ioduri. Ma chi ebbe l'occasione di usare tal metodo sa, 

 quanto i risultati ne sieno insoddisfacenti. Non se ne ricava che poco ioduro ed invece 

 si ottengono delle .quantità più o meno notevoli di etere e di eteri misti. Il nuovo 

 metodo mi pare quindi preferibile. Potrebbe darsi tutt' al più , che una parte del 

 cloruro sfuggisse alla reazione; ma in tal caso basta sottomettere la parte rimasta 

 inalterata ad un secondo trattamento con acido iodidrico. 



Per intenller bene la semplice reazione descritta mi parve interessante di riscon- 

 trare se l'azione dell'acido iodidrico sui cloruri dei radicali alcoolici sia una delle 

 solite doppie decomposizioni, o se piuttosto essa sia dovuta all'azione di massa nel 

 senso di Berthollet. Se quest'ultima idea fosse la giusta, bisognerebbe che in analoghe 

 circostanze l'acido cloridrico producesse sull'ioduro di etile la reazione inversa di 



