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quella che produce l'acido iodidrico sul cloruro di etile. Si dovrebbe allora ottenere 

 come prodotto della reazione cloruro di etile ed acido iodidrico. 



Pesi eguali di ioduro d'etile e di acido cloridrico saturato a 0" furono rinchiusi 

 in tubi di vetro e scaldati a 130°. Tale proporzione rappresenta un maggior eccesso 

 di HCl per rapporto a C-H'I, di quanto era l'eccesso di HI sul G-H'Cl nelle esperienze 

 prima descritte. Aprendo i tubi dopo un riscaldamento più o meno lungo, si costata 

 che non si è formato gas nella reazione. Non si osserva altro cambiamento nei due 

 strati liquidi, se non che si son colorati in rosso. Lo strato acquoso contiene ora- 

 mai dell'acido iodidrico e dell'iodo libero, oltre dell'acido cloridrico. Lo strato più 

 pesante fu lavato , disseccato e sottomesso alla distillazione. Esso per la massima 

 parte é formato di ioduro d'etile inalterato, tuttavia contiene delle piccole quantità di 

 cloruro d'etile prodotto dalla reazione. Persino dopo aver protratto in una esperienza 

 lo scaldamento dell'ioduro di etile e dell'acido cloridrico per 50 ore, la quantità di 

 cloruro di etile formatasi fu ancor cosi piccola ch'io non la potei separare allo stato 

 puro, ma per dimostrarne l'esistenza dovetti accontentarmi di stabilire che si era 

 formato un prodotto molto volatile contenente cloro, e che la quantità di cloro au- 

 mentava colia volatilità delle frazioni mentre invece diminuiva quella dell'iodo. 



Da ciò segue che la reazione prima descritta può aver luogo anche in senso in- 

 verso. Però essa è di gran lunga più incompleta di quella prodotta dall'acido iodi- 

 drico sui cloruri, anche quando si adoperi un molto notevole eccesso di acido clo- 

 ridrico e si conceda alla reazione un tempo molto più lungo. 



11 risultato delle due esperienze, che fauno da supplimento l'una all'altra, cioè 

 dell'azione dell'acido iodidrico sul cloruro di etile e dell'acido cloridrico sull'ioduro 

 di etile, si può esprimere, quantunque un po' grossolanamente, nel seguente modo: 



(Affinità dell'H pel I) + (affinità del C^H^ pel CI) 

 < (affinità dell'H pel CI) + (affinità del C'H^ pel I). 



Si può affatto comparare la doppia decomposizione che subiscono il cloruro di etile 

 ed i cloruri omologhi per l'azione dell'acido iodidrico con quella che soffre il cloruro 

 di argento sottoposto al medesimo agente. Generalmente si spiega quest'ultima rea- 

 zione come il risultato di una reciproca fortissima affinità dell'iodo e dell'argento, 

 oppure della grande insolubilità dell'ioduro d'argento. Però questa spiegazione manca 

 di fondamento. Si sa, che l'ioduro d'argento, e cosi pure l'ioduro di etile, è facilis- 

 simamente intaccato del cloro, ma non inversamente. La spiegazione sia per 1' ar- 

 gento, sia per l'etile, sta in ciò che la somma delle affinità soddisfatte per la for- 

 mazione dell'ioduro e dell'acido cloridrico è maggiore della somma di quelle che agi- 

 scono nel senso inverso. Ove poi si volesse indagare a quale causa la reazione debba 

 attribuirsi più particolarmente, la si troverebbe non tanto nell'affinità dell'iodo per 

 l'argento o per l'etile, ma piuttosto nella grande differenza che passa tra la fortis- 

 sima affinità del cloro per l'idrogeno e quella debole dell'iodo. 



