DEI COMPOSTI ORUANiei CLORURATI IN lODDRATI 133 



Dopo le esperienze fatte sull'azione dell'acido iodidrico sul cloruro di etile, cloruro 

 di butilc e cloruro di amile, mi parve soverchio di continuare più oltre nei cloruri 

 della serie ()"lI-"+'Cl. In controcainbio trovai interesse nel riscontrare se l'acido io- 

 didrico agisca in simil modo anche sui cloruri di altra natura. 



Cominciai ad esaminare l'azione dell'acido iodidrico sul cloroformio. 



Il cloroformio venne chiuso in tu]ji di vetro con 11 volte il suo peso di acido 

 iodidrico a 1,9, e vi fu scaldato per 7 ore a 125°. Non si produsse traccia di gas. 

 Il cloroformio, che formava a tutta prima uno strato che galleggiava alla superficie 

 dell'acido iodidrico concentrato, si trovò sceso al fondo dopo il riscaldamento. I due 

 strati, d'altronde colorati in rosso dall'iodo libero, furono separati. Nello strato acquoso 

 potè esser notato Vacido cianidrico, oltre dell'acido iodidrico e dell'iodo libero. 



Lo strato più pesante fu privato dall'iodo libero colla potassa, lavato con acqua 

 ed asciugato con cloruro di calcio. In questa operazione venne notato il considere- 

 vole suo peso specifico giacché i pezzi di cloruro di calcio galleggiavano sul liquido. 

 Esso si trovò essere un miscuglio di due sostanze che si separano facilmente colla 

 distillazione frazionata fatta in una lenta corrente di acido carbonico secco. Una delle 

 due sostanze era cloroformio rimasto inalterato , 1' altra era un liquido di un peso 

 specifico assai notevole e che aderiva poco al vetro. Quantunque questo liquido si 

 colorasse per la distillazione , decomponendosi un poco, pure il suo punto di ebol- 

 lizione si mantenne quasi costante a 180". Riesce facile decolorare il prodotto agi- 

 tandolo con mercurio, però conserva sempre nna velatura di giallo ; ha un sapore 

 spiritoso dolciastro, ed un odore che rammenta l'ioduro di etile. 



Dalle proprietà fisiche si sospettò che questo corpo potesse essere l'ioduro di me- 

 tilene. Ogni dubbio svani dopo la seguente determinazione dell'iodo, Gr. 0,901 furono 

 scaldati al rosso in un corto tubo da combustione con flusso nero adoperato invece 

 di calce. La massa fu estratta con acqua bollente e la soluzione fu trattata prima 

 con nitrato dì argento, poi cautamente con acido nitrico. Si ebbero 1,563 gr. di ioduro 

 di argento, e 0,0048 gr. di argento. Ciò corrisponde a 94,37 per 100 di iodo. Per 

 la formola dell'ioduro di metilene CH^P si richiedono teoricamente 94,77 per 100 

 di iodo. 



Noto ancora che il precipitato di ioduro di argento ottenuto nell'analisi venne tras- 

 formato in cloruro trattandolo con gas cloro, e mi convinsi cosi dal peso del cloruro, 

 che il precipitato suddetto non era altro che ioduro puro , e non un miscuglio di 

 ioduro e cloruro. Questo avrebbe potuto avvenire se la sostanza analizzata fosse stata 

 del cloroiodoformio invece di ioduro di metilene. 



Osservai di più che la sostanza, rafl'reddata alquanto sotto 0", si rapprende in una 

 massa lamellosa cristallina fusibile a + 4°. Butlerow indica il punto di ebollizione 

 dell'ioduro di metilene a 181», ed il punto di fusione de' cristalli a 2". Non rimane 

 quindi alcun dubbio snlla identità dèlia sostanza ottenuta per l'azione dell'acido iodi- 

 drico sul cloroformio coll'ioduro di metilene. È facile spiegarne l'origine che non sta 

 punto in contraddizione con quanto si è detto suU' azione dell' acido iodidrico sui 



