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polvere di marmo (1). Si filtra a caldo e si estrae il residuo di nuovo con acqua 

 bollente. Per il ralIVoddamcnto si separa il saie bicalcico in voluminosi cristalli aghi- 

 formi riuniti in gruppi. Un lavaggio con acqua fredda ed una cristallizzazione dall'ac- 

 qua bollente in presenza di carbone animale sono sunicienti per ottenerlo nello stato 

 di purezza perfetta. Per preparare l'acido libero è necessario di trasformare il sale 

 bicalcico nel sale bibaritico, e di scomporre quest'ultimo nello stato di polvere fi- 

 nissima colla quantità necessaria di acido solforico diluito (1 ac. con 5 acq.) riscal- 

 dando il tutto sul bagno-maria. La soluzione liltrata (con un filtro che non contenga 

 ferro), può essere concentrata sul bagno-maria senza che subisca alterazione. Per il 

 rafireddamento l'acido cristallizza in aghi ordinariamente incolori, ma talvolta si ot- 

 tengono ancora un poco colorati; in questo caso basta ricristallizzarlo dall'acqua una 

 sola volta per ottenerlo assolutamente puro. 



L'acido si separa dalla sua soluzione a seconda del grado di concentrazione sia 

 in aghi bianchi e sottili, sia in grandi prismi o tavolette incolori e trasparenti, che 

 si ottengono facilmente d'una eccezionale grandezza. Essi contengono 3 molecole di 

 acqua di cristallizzazione, che perdono completamente a 100"; riscaldati al di sopra 

 di 110" si scompongono : nell'aria si conservano, se non è troppo umida; diversamente 

 sono deliquescenti. La soluzione acquosa è fortemente acida, con facilità scompone i 

 carbonati insolubili, e si colora col cloruro ferrico in rosso bruno molto intenso. 



L'acido forma colle basi due serie di sali che si distingono per la loro straordi- 

 naria bellezza. I sali contenenti due atomi di metallo si ottengono il più facilmente 

 per doppia scomposizione del sale bicalcico mediante i corrispondenti carbonati, o 

 del bibaritico coi solfati ; i sali con un atomo di metallo ottengonsi pili facilmente 

 puri trattando i primi colla conveniente quantità di acido libero. 



11 sale bipotassico : CoHj . AzO, . SO3 K . OK + H,0 si presenta sotto forma di aghi 

 prismatici, trasparenti di color arancio chiaro; è solubilissimo nell'acqua, ed alquanto 

 efflorescente. 



4,6486 gr. riscaldati nella corrente di aria secca a 160-170° perdevano 0,2802 gr. di 

 acqua corrispondente a 6,02 % mentre per una molecola si richiedono 6,09 * J,. 



0,50'(7 gr. di sale essiccato a 170° fornivano 0,2980 di solfato potassico , corrispon- 

 dente a 26,61 % di potassio, mentre si calcolano 26,34 % 



Sale monopotassico CsH, . AzOo . SO3K . OH. Aggiungendo dell'acido acetico in ec- 

 cesso alla soluzione diluita e bollente del sale bipotassico e lasciando poscia len- 

 tamente rali'reddnre, si deposita il sale monopotassico anidro in bellissimi cristalli 

 incolori, molto splendenti e poco solubili nell'acqua. Per lo svaporamento spontaneo 

 d'una soluzione acquosa di questo sale a temperature inferiori a 10°, si ottiene un sale 

 con acqua di cristallizzazione sotto forma di prismi, che sono già efflorescenti alle 

 tempernture ordinarie anche appena tolti dal liquido. 



(1) Il carbonato baritico non può essere impiegato, formando esso un sale bibaritico quasi in- 

 solubile nell'acqua. 



