1) Lässt man reines lufthaltiges, kohlensäurefreies, destillirtes Wasser auf 

 blankes reinesBlei einwirken, so oxydirtsich dieses, jenachdemSauerstoffgehalt der 

 Luft, welche das Wasser absorbirt hat, mehr oder weniger schnell, also bei Ab- 

 wesenheit von Sauerstoff gar nicht, bei Anwesenheit geringer Mengen langsam, 

 bei freiem Zutritt atmosphärischer Luft am schnellsten, und geht wahrscheinlich 

 im Augenblick, wo sich das Oxyd mit Wasser zu Bleioxydhydrat verbindet, in 

 Lösung. Ich sage wahrscheinlich, weil eben reines Bleioxyd sich in reinem 

 Wasser oft gar nicht, oft deutlich löst, während reines Bieioxydhydrat sich immer 

 deutlich löst, so dass die Lösung von Schwefelwasserstoff gefärbt wird. 



Es dürfte Manchem von Ihnen auffallen, dass ich oben erwähnte, das Blei 

 werde mehr oder weniger angegriffen, je nach dem Sauerstoffgehalt der Lu-'t im 

 Wasser, da doch Humboldt nachgewiesen, dass die Luft überall, in den tiefsten 

 Thälern wie auf den höchsten Bergen eine constante Menge von Sauerstoff und 

 Stickstoff zeige. Allein diese Untersuchungen beziehen sich nur auf die At- 

 mosphäre: die Luft, welche das AVasser absorbirt enthält, besitzt keine constante 

 Mischung, sondern enthält immer mehr Stickstoff und weniger Sauerstoff' als die 

 Atmosphäre und zwar hängt der Gehalt an Sauerstoff wesentlich ab von dem 

 herrschenden Luftdruck und dem Gehalt an Kohlensäure, der Art, dass beide 

 Gase im umgekehrten Verhältniss stehen *). So erzählt Boussignault, dass auf 

 den Cordilleren in einer Höhe von 3600 Met. über dem Meeresspiegel, also bei 

 sehr geringem Luftdruck, das Wasser des Flusses la Basa so wenig Sauerstoff 

 enthielt, dass die Fische darin nicht leben konnten, ebenso wie wir im Winter bei 

 uns oft erleben, dass bei strengem Frost die unter dem Eise lebenden Fische 

 wegen Mangels an Sauerstoff im Wasser zahlreich ersticken. Je länger übrigens 

 Wasser der Berührung mit der atmosphärischen Luft ausgesetzt ist, desto sauer- 

 stoffreicher wird es sein, je weniger, desto sauerstoffärmer, daher Flusswasser 

 immer sauerstoff'reicher und kohlensäureärmer ist, als Quellwasser; je höher 

 ferner die Temperatur ist, bei welcher das Wasser der Luft ausgesetzt ist, desto 

 kohlensäureärmer wird es, desto sauerstoffreicher, daher jedes Flusswasser im 

 Sommer mehr Sauerstoff und weniger Kohlensäure enthält als im Winter. 



2) Eine Lösung von Alkalien oder Erden, wie Kali, Baryt, Kalk in lufthal- 

 tigem Wasser, oxydirt das Blei und löst das gebildete Oxyd sofort; ebenso ver- 

 halten sich Säuren, deren Bleisalze leicht löslich sind, wie die Essigsäure. Da- 

 gegen bildet eine Lösung von Schwefel-, Salz- und Kohlensäure in lufthaltigem 

 Wasser zunächst nur eine dünne Schicht von dem betreffenden Bleisalz auf der 

 Bleiplatte, ohne dasselbe in Lösung zu nehmen. 



In dieser Beziehung interessirt uns speciell das Verhalten der Kohlensäure. 

 Bringt man luft- und kohlensäurehaltiges Wasser mit Blei in Berührung, so bil- 

 det sich zuerst Bleioxyd und dann kohlensaures Bleioxyd auf dem Blei. Ist nun 

 alle Kohlensäure gerade verbraucht, um das gebildete Bleioxyd in kohlensaures 

 zu verwandeln**), so geht höchstens 1 Theil dieses Bleisalzes in 50,551 Theilen 



*) Poggiale Eapport sur la composition de l'eau de Seine in den Annalrfs d'hygiene publique 

 April 1863, S. 414 etc. 



**) Nimmt man nun an, dass das Wasser mit Sauerstoff gesättigt sei , (nach Bunsen ist der 

 Absorptionskoefficient für Sauerstoff und Wasser von 5^ C. = 0,036), so müsste es pro Litre 

 72 C. C. Kohlensäure enthalten, um gerade alles gebildete Bleioxyd in neutrales Bleicarbonat zu 

 verwandeln. ** 



