des Wassers in Lösung; ist aber mehr freie Kohlensäure vorhanden, so dürfte 

 sich etwa noch einmal so viel Blei lösen, weil eben das kohlensaure Bleioxyd in 

 kohlensäurehaltigem Wasser schwer, aber immerhin leichter löslich, als in reinem 

 Wasser. Ist endlich weniger Kohlensäure vorhanden, so bildet sich nicht 

 neutrales kohlensaures Bleioxyd, sondern nur ein G-emeuge von Oxydhydrat und 

 basischem Bleicarbonat, welches im Wasser noch schwerer löslich scheint, als 

 das neutrale Salz. 



Die Anwesenheit «fnderer Metalle, wie Eisen, Zink im Blei oder im Wasser 

 modificirte diese Resultate nur dahin, dass das etwa gelöste Blei durch dieselben 

 aus dem Wasser wieder niedergeschlagen wird. 



3) Organische Stoffe im Wasser wirken nur insofern auf das Blei, als sie 

 freie Säuren oder gewisse Salze enthalten; sie selbst können durch Absorption 

 des Sauerstoffs aus dem Wasser dessen Einwirkung auf das Blei nur verhindern. 



4) Noch viel wichtiger ist für uns das Verhalten der Salze, welche das 

 Wasser gewöhnlich enthält oder doch enthalten kann, zu dem Blei, Obenan 

 stehen hier die sauren Salze, besonders die kohlensauren. Bringt man lufthal- 

 tiges Wasser, welches doppelt kohlensauren Kalk in bestimmter Menge enthält, 

 mit Blei in Verbindung, so bildet sich zwar sofort neutrales kohlensaures Blei- 

 oxyd, da aber dieses Salz in der Lösung von doppelt kohlensaurem Kalk unlös- 

 lich ist, so bleibt es als graue Deckschicht auf der früher blanken Bleifläche. 

 Das Verhalten dieser Deckschicht ist für uns nun von entscheidender Bedeu- 

 tung. So lange sie nämlich noch düun ist, lässt sie sich leicht durch mecha- 

 nische Einwirkung, besonders durch Reiben, abstreifen; erst wenn sie durch 

 wiederholte Einwirkung von Sauerstoff' und Kohlensäure dicker geworden, er- 

 langt sie eine solche Resistenz, dass sie sich auch nicht mehr durch Reiben ent- 

 fernen lässt. 



Ein Zusatz von unterschwefligsaurem Natron, Chlormagnesinm und Chlor- 

 ammon, salpetersaurer Magnesia und salpetersaurem Ammoniak ebenso von in- 

 differenten organischen Substanzen ändern an diesem Verhalten des doppelt 

 kohlensauren Kalks nichts, es geht kein Blei in Lösung. Die Grenze für den 

 Gehalt des Wassers an kohlensaurem Kalk, bis zu welcher noch die Lösung 

 von Bleisalzen verhindert wird, hatte Pappenheim nicht genau ermittelt; seine 

 Versuche gehen nur bis zii einer Lösung von 75 Milligr. einfach kohlensaurem 

 Kalk in 1 Litre Wasser. Ich hielt es jedoch für wichtig, genauer zu erforschen, 

 bei welcher Verdünnung die Schutzkraft des kohlensauren Kalks aufhörte, da 

 wir ja wissen, dass der Kohlensäuregehalt des Wassers sehr wechselt und von 

 diesem die Löslichkeit des kohlensauren Kalks im Wasser direct abhängt. Ich 

 stellte daher eine Reihe von Versuchen an, in welchen ich unser Prangenauer 

 Wasser von bekanntem Gehalt an doppelt kohlensaurem Kalk mit blankem und 

 mit oxydirtein Blei unter Luftabschluss in Berührung brachte und dasselbe in 

 einem bestimmten Verhältniss so lange mit gekochtem destillirten Wasser ver- 

 dünnte, l)is ich Blei darin gelöst fand. Auf diese Weise bin ich der Grenze 

 ziemlich nahe gekommen; so lange nämlich das Wasser noch 58 Milligr. kohlen- 

 sauren Kalk als Bicarbonat enthielt, löste sich kein Blei; darunter aber hörte die 

 Schutzkraft des Salzes auf und das Wasser wurde immer mehr dem destil- 

 lirten gleich. 



