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La production de ces azones semble suffisamment jus- 
tifier la fonction cétonique de la triphényléthanone, mais 
on ne pourrait pas s'y appuyer d’une façon trop absolue, 
car il n'est pas prouvé que la fonction oxyde 
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ne donne pas non plus de dérivés avec la phénylhydra- 
zine; cette question ne pourra être tranchée que quand 
on aura fait l'étude complète de la fonction oxyde. Mal- 
gré cela, il est peu probable qu'il y ait eu isomérisation 
de la triphényléthanone, surtout en solution acide; j'ai 
pu d’ailleurs m'en convaincre par des faits d'observation 
ultérieurs. 
Je puis toutefois encore apporter l'argument suivant en 
faveur de la fonction cétonique de la triphényléthanone. 
Action de l'hydrogène naissant sur la triphénylbromo- 
éthanone. 
En dissolvant la triphénylbromoéthanone dans l'acide 
acétique, auquel on ajoute du zinc en poudre, on remarque 
que l'hydrogène, qui se dégage quand on chauffe, se sub- 
stitue au brome de la triphénylbromoéthanone; en con- 
tinuant la réaction, le groupement cétonique est à son 
tour hydrogéné et on obtient le triphényléthanol corres- 
pondant. 
Les différentes phases de cette réaction se constatent 
de la façon suivante : la solution acétique de triphényl- 
bromoéthanone additionnée de zinc, ayant été chauffée 
deux heures environ, estsoumise au refroidissement, puis 
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