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aspect de très fines aiguilles, qu’on purifie par de 
nouvelles cristallisations dans l’acide acétique. Le corps 
fond de 106° à 140° et perd de l’acide bromhydrique avec 
la plus grande facilité, même au contact de l'air. Le 
dosage du brome dans cette substance donne de mauvais 
chiffres. 
La production de triphényléthylène monobromé n'est 
pas normale; ce corps ne peut être que le résultat d'une 
réaction secondaire. 
En effet, si on pose l'hypothèse suivante, on explique 
la formation de ce singulier dérivé. En envisageant 
l’action du brome sur le triphényléthanol, les seuls bro- 
mures qui puissent se former sont : 
(CHSŸ — CBr — CH(OH) — C'H° 
et 
(CH) — CH — CBr(OH) — CHF. 
Le premier, par perte d'acide bromhydrique au sein de 
la solution et sous l’action de la chaleur, donnerait l'oxyde 
de triphényléthylène 
(CHY — C — CH — CH 
Ber et 
0 
ou bien le triphényléthylénol 
(C°H5} — C = COH — C'H’. 
L'acide bromhydrique qui se dégage réagirait sur la 
fonction énolique pour former de l’eau et le triphénylé- 
thylène monobromé 
(CH) CC (ON CH HBC HC =CBr—C*H"+-H°O. 
