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none, que l’on retrouve sous forme de triphényléthano- 
lone après traitement par l’eau bouillante des produits 
de la réaction. 
Cette différence entre la réaction du pentachlorure 
d'une part et celle du pentabromure d'autre part sur la 
triphényléthanone, trouve son explication dans la diffé- 
rence de stabilité entre les composés chlorés et bromés ; 
on conçoit que CBr? se transforme facilement en CO et 
de plus, il est permis d'admettre que PBr exerce, pour 
provoquer la substitution de Br à H dans le chaînon 
>CH—, une action plus accusée que ne pourrait produire 
le pentachlorure de phosphore comme agent de chloru- 
ration. 
Étude du triphényléthandiol. 
D’après la constitution de la triphényléthanone et de ses 
dérivés, on voit que ce corps est susceptible de donner 
un bialcoo! ou triphényléthandiol 
(CSH5)? — C(OH) — CH(OH) — (C°H*) 
qui, d’après sa constitution, pourrait fournir, par perte 
d'une molécule d'eau, un des deux isomères de la tri- 
phényléthanone. 
Pour préparer ce corps, j'ai soumis la triphényléthano- 
lone à l’action de l'hydrogène naissant dégagé par le zinc 
et l'acide acétique. 
À cet effet, on dissout la triphényléthanolone dans 
l'acide acétique, on y ajoute du zinc, on chauffe un peu 
pour favoriser le dégagement de l'hydrogène ; au bout de 
quelques heures, si on analyse les produits de la réaction, 
on constate la présence d’une notable quantité de triphé- 
nyléthanone, qu'il est facile de séparer de la triphénylé- 
