( 257 ) 
et Giglio. La méthode d'observation suivie par l’auteur 
permettait d’ailleurs d'atteindre une précision plus grande : 
au lieu d'opérer par la colorimétrie, Goodwin a mesuré 
les variations de la conductibilité électrique de solutions 
de plus en plus étendues de chlorure ferrique. On sait en 
effet, d’après les travaux de Foussereau (*), que la con- 
ductibilité des solutions des chlorures des métaux 
augmente, avec le temps, par suite de la production de 
l'acide chlorhydrique à la suite de l’hydrolyse. 
La conductibilité électrique des solutions de chlorure 
ferrique suit les variations de la couleur et, selon l’auteur, 
une dilution suffisante produirait d’abord une ionisa- 
tion du chlorure ferrique, puis les ions Fe se combine- 
raient aux ions (OH), non pour former tout de suite 
l’hydrate électriquement neutre Fe(OH);, mais l'ion 
bivalent Fe(OH) qui serait incolore ou à peu près. Ces 
tons incolores Fe (OH) se combineraient ensuite, succes- 
sivement, avec les ions (OH) pour donner l’hydroxyde 
ferrique colloïdal brun : 
xFe(OH) … + 2x (OH) = xFe (OH)s. 
A mesure de la formation de cet hydroxyde, le liquide 
perd de sa transparence et la conductibilité électrique 
diminue en proportion. 
En résumé, la déeomposition du chlorure ferrique ne 
consisterait pas en une simple hydrolyse en hydrate et 
en acide chlorhydrique, mais elle serait accompagnée 
de phénomènes d’ionisation dont la durée dépendrait de 
la température et du degré de concentration. 
C) Comptes rendus, t. CIH, p. 42. 
