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Là s'arrêtent, si je ne fais erreur, nos connaissances 
sur ce sujet : examen des phénomènes dont une solution 
plus concentrée de chlorure ferrique peut être le siège, 
n’a pas encore été fait. Je crois donc utile d'appeler 
l'attention sur quelques observations nouvelles; peut- 
être seront-elles de nature à éclairer la question. Elles 
conduisent à des conclusions que je formulerai dès à 
présent, afin de préciser l’objet de mon travail et de 
faciliter, de cette façon, la relation des expériences. 
Le chlorure ferrique sublimé, dont la grandeur molé- 
culaire répond, comme on sait, à la formule FeCl, 
aussi longtemps que sa vapeur n’a pas été portée à une 
température trop élevée, ne se dissout dans l’eau sans 
éprouver de dissociation que si la proportion du dissol- 
vant est” extrêmement faible. A mesure que celle-ci 
augmente, le chlorure ferrique subit une dislocation 
ayant pour effet de préparer le départ de deux des six 
atomes de chlore. Le sel doit être considéré, alors, comme 
formé virtuellement de chlorure ferreux et de chlore : 
FLO CL, 
Quand la proportion d’eau augmente, l’union entre les 
groupes FeCl; et Cl se rompt complètement si ces 
groupes peuvent prendre l'état électrique neutre. Le chlore 
naissant réagit alors avec l’eau pour former de l'acide 
chlorhydrique et de l'oxygène qui se porte aussitôt sur le 
groupe FeCl; pour le faire passer à l'état d'oxychlorure; 
ce dernier prend sans doute une nouvelle structure ato- 
mique selon 
5Fe,CI,0 = Fe, 3e 2Fe,Cl, 
