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et forme, avec l’acide chlorhydrique et l’eau, un système 
équilibré se modifiant avec la température. 
Enfin, si la masse du dissolvant augmente encore, on 
passe par les phases signalées dans les premières lignes 
de cette note. 
En résumé, le chlorure ferrique se décomposerait au 
sein d'une quantité déterminée d’eau, comme le fait sa 
vapeur à une température suffisamment élevée : il y a pro- 
duction momentanée de chlore et de chlorure ferreux, et 
non, comme on l’a admis, formation directe de Fes (HO) 
et d'acide chlorhydrique. Nous avons donc une preuve 
expérimentale immédiate des vues de van ’t Hoff sur la 
nature des solutions; la dilatation du sel par l’action de 
son dissolvant entraine les mêmes conséquences que sa 
dilatation par l'élévation de la température. 
Voici à présent la démonstration, par expérience, des 
propositions précédentes. 
Des solutions de chlorure ferrique. 
J'ai préparé d’abord une solution neutre, extrêmement 
concentrée, de chlorure ferrique en dissolvant le sel 
sublimé dans un petit volume indéterminé d’eau pure. 
La solution a ensuite été analysée et du rapport trouvé 
de Fe à CI on a calculé la quantité d'une solution titrée 
d'acide chlorhydrique qu’il fallait ajouter pour que le 
fer et le chlore fussent dans la proportion FeCl;. 
La solution corrigée a été de nouveau analysée à titre 
de contrôle, et comme le résultat a conduit, cette fois, au 
rapport FeCl;,605, on a regardé cette solution comme 
neutre. Elle renfermait, sur 100 parties d’eau, 250 de 
chlorure ferrique et représentait, en réalité, une solution 
