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sirupeuse, sursaturée, car au bout de quelques semaines 
elle a fourni des cristaux hexagonaux de couleur claire. 
Cette solution a servi à en faire d’autres de plus en. 
plus étendues, renfermant, sur 100 parties d’eau, res- 
pectivement 126, 100, 80, 60, 50, 40, 50, 20, 10, 5, 2, 
1 parties de chlorure ferrique. 
Réaction du ferricyanure de potassium. 
C’est une réaction bien connue que celle du ferricya- 
nure de potassium avec les sels ferriques. On sait qu’elle 
donne une coloration brun foncé avec les sels en solu- 
tion de concentration moyenne; mais elle ne parait pas 
avoir été examinée de près avec les solutions plus con- 
centrées. 
Si l’on broie du ferricyanure de potassium solide avec 
du chlorure ferrique sublimé, maishumide par suite de sa 
déliquescence, on n'observe pas de réaction évidente. 
Il en est tout à fait de même si l’on verse dans une solu- 
tion très concentrée de chlorure (250 °/) une goutte 
d’une solution concentrée de ferricyanure de potassium. 
Le chlorure ferrique paraît donc ne pas réagir comme tel. 
Il en est autrement si l’on opère sur les solutions depuis 
126 °/, jusque 40 °/, ou 5 °/,. On obtient avec les premières 
un précipité de bleu de Prusse immédiat et un dégagement 
de chlore; avec les dernières, le précipité se forme lente- 
ment. La manière dont la réaction se passe diffère donc 
selon la concentration des chlorures. Si celle-ci est très 
forte, on a un précipité bleu avec mise en liberté de 
chlore. Celui-ci est non seulement facile à reconnaitre a 
son odeur, mais encore parce qu'il décolore un papier 
de tournesol suspendu, à l'aide d'un fil, au-dessus du 
