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liquide, dans le.tube à réaction. Si la concéntration ‘est 
moins forte, la coloration brune produite d’abord vire. 
au vert après quelque temps et laisse déposer des flocons 
bleus. Ceux-ci paraissaient verts aussi longtemps qu'ils 
étaient répandus dans le liquide de couleur brune. 
Il n’est guère possible de fixer la limite de dilution 
pour laquelle le précipité bleu ne se produit pas immé- 
diatement. En effet, une solution qui ne vire pas au vert, 
en apparence du moins, se modifie quand on l'expose dans 
le vide. On voit alors, à partir de la surface du liquide et 
surtout au ménisque de la paroi du tube, où le chlore: 
peut se dégager plus vite, se former un petit dépôt bleu. 
qui va ensuite grandissant. En outre, les solutions diluées, 
même à moins de 1°/, qui ne donnent d’abord qu'une 
coloration brune, verdissent au bout de quelques heures si 
elles sont abandonnées en vase ouvert et laissent déposer: 
un précipité bleu. 
Cette réaction ne peut s'expliquer que si l’on admet le. 
chlorure ferrique divisé, dans sa solution, en chlore et en 
chlorure ferreux. Celui-ci peut seul, en effet, donner un 
précipité bleu avec le ferricyanure de potassium. On sait, 
d'après Skraup (*), que les précipités bleus formés par 
l'action du chlorure ferreux sur le ferricyanure et par 
Faction du ferrocyanure sur le chlorure ferrique, sont 
identiques. On arrive done à ce résultat, contradictoire 
en apparence, que le ferricyanure réduirait le chlorure 
ferrique ou qu'il serait réduit par lui. 
La difficulté disparait si l’on admet que la dissolution 
(9 Voir DAMMER, Handbuch der anorg. Chemie, t. UE, p. 374. 
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