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est la cause de la réduction, ou métallisation, du chlorure 
ferrique par suite de la dissociation 
Fe‚Cl, = FeCl; + Cle. 
Mais pour que cette supposition puisse être acceptée, il 
faut naturellement qu’elle s'accorde avec la loi fonda- 
mentale de la dissociation, loi qui veut que la dissociation 
rétrograde quand augmente la masse active de l’un des 
produits. 
Pour faire cette vérification, j'ai dissous des proportions 
différentes de chlore dans des tubes chargés des solutions 
de chlorure ferrique aux divers titres, puis j'ai ajouté 
quelques gouttes de la solution de ferricyanure de potas- 
sium. Le résultat a été complet. Aucun des tubes n'a 
donné de précipité bleu ni de coloration verte, dès que 
la proportion de chlore a été suffisante. La coloration à 
été plus rouge qu’en l'absence de chlore. Il est bien en- 
tendu que dans aucun de ces essais il n’a été fait usage 
d'une masse de chlore qui aurait pu détruire le ferri- 
cyanure. 
Ces tubes colorés en rouge plus ou moins foncé ont été 
ensuite exposés dans le vide et à mesure de l'élimination 
du chlore, la couleur brune, puis verte, a reparu, et fina- 
lement le précipité bleu. 
Bien que cette expérience parle en faveur de la disso- 
ciation du chlorure ferrique, j'ai tenu à contrôler le fait 
en examinant un sel ferrique dont la tension de dissocia- 
tion doit être plus grande que celle du chlorure, savoir le 
bromure ferrique, et un autre dont la tension est plus 
faible, savoir le nitrate ferrique. 
Les expériences ont été conduites exactement comme 
avec le chlorure ferrique; je puis donc me dispenser 
