d 
: 
5 
/ 263 ) 
d'entrer dans des détails et me borner à dire que la mise 
en liberté du brome sous l'influence du ferricyanure de 
potassium est effectivement bien plus aisée que celle du 
chlore. En outre, une solution très concentrée de bromure 
ferrique peut également être mêlée à du ferricyanure de 
potassium sans qu’il se produise de réaction. Le liquide 
brun-rouge ne dégage même pas lodeur du brome ; 
ajoute-t-on de l’eau, il se forme aussitôt le précipité bleu 
avec dégagement de brome. Toutes conditions de con- 
centration et de température étant égales, les solutions 
moins concentrées de bromure verdissent longtemps avant 
que leurs correspondantes de chlorure ferrique ne chan- 
gent de teinte et abandonnent un précipité bleu. 
Avec le nitrate, on observe, au contraire, un ralentis- 
sement de la réaction. Les solutions ont donné chacune 
une couleur brune qui a persisté très longtemps ; ce n'est 
que le lendemain qu’un changement a été visible. La 
dissociation suivant l'équation 
Fe,(NO;)e = Fea (NO:), + N20; + O 
parait donc se faire très difficilement. J'ajouterai qu’elle 
se fait cependant plus rapidement si l’on a soin d’ajouter 
un peu de carbonate de baryum au liquide, en vue de 
neutraliser l'acide nitrique qui doit devenir libre. Cette 
expérience est la contre-épreuve de celle de addition du 
chlore ou du brome dans les cas précédents. 
La décomposition des combinaisons ferriques par 
Peau se montre d'une manière évidente dans l’iodure de 
fer. On sait qu'on peut obtenir, par voie sèche, une 
combinaison de fer et d'iode qui représente probable- 
ment un iodure ferrique (*) et que sitôt au contact de 
(> Voir Dauer, p. 318. 
