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l’eau, elle abandonne de l'iode et devient de l'iodure 
ferreux qui demeure dissous et qui passe avec le temps à 
l'état oxydé, au contact de l'air. 
Le chlorure et le bromure ferriques manifestent done 
les mêmes tendances, mais à des degrés moins prononcés. 
Néanmoins on ne doit pas regarder une solution de 
chlorure ferrique comme actuellement formée de Fe,Cl, 
et de Cls. Au moment où le chlore quitte la combinaison, 
il se produit une charge électrique sur FeoCl, et sur Clo, 
comme on le verra plus loin; le chlorure ferreux fonc- 
tionne comme cation et le chlore comme anion. I 
résulte de là une attraction électrostatique entre ces 
ions, qui s'oppose à leur dispersion complète. 
J'ai constaté, en effet, l'impossibilité d'enlever du 
chlore à la solution ferrique par le seul concours d'ac- 
tions mécaniques. Si l’on fait circuler un courant d'air, 
même sous une pression réduite à quelques centimètres 
de mercure, par une solution de chlorure ferrique 
à 20 °, on n'observe pas le moindre enlèvement de 
chlore. Si l’on fait usage de solutions ferriques plus 
concentrées, le courant d'air emporte de l'acide chlor- 
hydrique et non du chlore. Ceci oblige à admettre que le 
chlore réagit avec l’eau, c'est-à-dire qu'il se produit une 
neutralisation électrique du chlore par l'hydrogène de 
l’eau et que l'oxygène reste attaché au groupe FeaCl,- 
FeCl, + H,0 = Fe,CI,0 + 2HCI. 
Les expériences suivantes donneront un appui à cette 
manière de voir. 
