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De la réaction du fer avec le chlorure ferrique. 
Il est généralement admis que le fer réagit avec le 
chlorure ferrique pour le ramener à l’état de chlorure 
ferreux. 
Cette réaction doit être précisée, car si, à la vérité, le 
produit final est du chlorure ferreux, la manière dont il 
prend naissance n'est pas celle que l’on admet générale- 
ment. 
Si l’on plonge une lame de fer dans la solution satu- 
rée de chlorure ferrique, on constate que la réaction est à 
peu près nulle; elle le serait sans doute complètement si 
l’on disposait de fer pur, non en état de provoquer la 
formation de courants électriques. La vitesse de la réac- 
tion est si faible, à 24°, qu’une lame de 500 millimètres 
carrés n’a perdu que 0#,0076 en vingt-quatre heures. 
Après un séjour d'une heure, c'est à peine si l’on voit 
la surface du métal ternie. 
Dans les solutions moins concentrées, le fer se dissout 
plus rapidement et l’on observe que la vitesse de la dis- 
solution marche parallèlement à la facilité avec laquelle ces 
solutions donnent du bleu de Prusse quand on les traite par 
le ferricyanure de potassium. On peut conclure de là que 
la dissolution du fer est subordonnée à la dislocation 
préalable du chlorure ferrique en chlorure ferreux ou en 
chlore. La formation du sel au minimum n’est donc pas 
une conséquence de la dissolution du fer, mais elle en est 
la cause. 
Enfin, dans les solutions dont la concentration est 
inférieure à environ 80 de chlorure pour 100 d’eau, on 
