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voit distinctement un dégagement d'hydrogène accom- 
pagner la dissolution du fer. Il y a, par conséquent, 
formation préalable d’acide chlorhydrique, ainsi qu'il est 
dit plus haut, et cet acide réagit alors avec le métal. Le 
fer se dissout donc sans doute à la suite de deux actions : 
l’une serait la réaction directe du chlore détaché du 
chlorure ferrique et l’autre, la réaction de l'acide chlor- 
hydrique engendré par le chlore qui a réagi avec l'eau. 
J'ai dit plus haut que la dislocation du Fe,Cl,, Cest- 
à-dire la métallisation d'une partie de la molécule, est à 
assimiler à une ionisation : le chlorure ferreux devien- 
drait cation et le chlore anion; il s’exercerait ensuite 
entre ces ions une attraction électrostatique s’opposant à 
leur dispersion. Si cette manière de voir répond à la 
réalité des faits, on doit pouvoir constater une différence 
de potentiel entre le chlorure ferreux et le chlore, et 
recueillir un courant électrique dont l'intensité dépendra 
de la dissociation du chlorure ferrique. En outre, en fer- 
mant le courant, on réalisera la décharge des ions et la 
dispersion du chlorure ferreux et du chlore pourra s'opé- 
rer sans difficulté. 
Ces prévisionsse vérifient entièrement par l'expérience; 
il suffit d'opérer comme il suit : 
_ Une petite capsule de platine, à fond plat, est réunie 
par un conducteur métallique à l’une des bornes d'un 
galvanomètre ordinaire. Après y avoir versé une solution 
saturée de chlorure ferrique, dans laquelle le fer ne se 
dissout presque pas, en couche de 5 à 6 millimètres seu- 
lement, pour ne pas avoir à compter avec une résistance 
trop grande de l’électrolyte, on applique sur la surface 
liquide un petit disque de fer, de 2 centimètres de dia- 
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mètre environ, relié à lautre borne du galvanomètre. 
