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Au moment du contact, l'aiguille s'est mise brusque- 
ment en croix et, quand ses premières oscillations ont été 
éteintes, elle a stationné à la division 54°. Après quatre 
heures de temps, il s'était dissous 4 centigrammes de fer 
de plus que dans une autre expérience, marchant en 
même temps, mais où le courant n’était pas fermé. Le 
sens du courant était, dans le liquide, dirigé du fer vers 
le platine; celui-ci était donc catode et le fer anode, 
comme l’exigent les considérations précédentes. 
A la vérité, la production de ce courant électrique peut 
aussi se concevoir par l’électrolyse Immédiate du chlorure 
ferrique, sans qu'il soit nécessaire de faire intervenir son 
partage préalable en chlorure ferreux et en chlore; mais 
la mesure de l'intensité du courant qui se forme dans des 
solutions moins concentrées de chlorure ferrique, lève, je 
crois, l’indétermination. 
On constate, en effet, que si l’on remplace la solution 
saturée, successivement, par des solutions moins saturées, 
l'intensité du courant grandit jusqu’à la solution à environ 
40 °/,, puis elle diminue régulièrement avec la dilution : 
elle passe done par un maximum. Or nous avons vu que 
la facilité avec laquelle les solutions de chlorure ferrique 
donnent du bleu de Prusse avec mise en liberté de chlore, 
passe aussi par un maximum. Les solutions les plus con- 
centrées n’en donnent pas, non plus que les plus étendues. 
Les deux faits se prêtent, par conséquent, un mutuel 
appui. 
Je me propose, dans un travail prochain, de compléter 
ces mesures électriques. Ce que jen rapporte aujourd'hui 
a seulement pour but de servir de contrôle aux considé- 
rations chimiques qui sont l'objet de la présente note. Au 
surplus, l’ionisation des sels au maximum, en général, 
