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soulève des questions dont l'étude fera mieux la matière 
d’un article spécial. 
Pour terminer, j'ajouterai que les conclusions de ce 
travail sont peut-être de nature à éclairer les résultats 
contradictoires obtenus dans la détermination de la gran- 
deur moléculaire du chlorure ferrique; elles rendent 
compte aussi de quelques faits particuliers qu'on a déjà 
signalés. 
Ainsi, alors que les auteurs sont d'accord, en somme, 
pour déduire la formule Fe,Cl, de la densité du chlorure 
ferrique (*), on arrive à la formule FeCl; si l’on détermine 
la grandeur moléculaire du sel dissous dans l'alcool ou 
Péther par la méthode de l’ébullition. Il est permis de se 
demander si la dislocation du chlorure n’a pas eu lieu 
aussi dans la solution alcoolique ou éthérée. D'autre part, 
A. Noyes (**) a fait voir, dans son étude de la réaction du 
chlorure stanneux avec le chlorure ferrique, que la vitesse 
est beaucoup plus grande quand le chlorure ferrique est 
en excès que dans le cas inverse. Cette particularité n'a 
rien que de très naturel si, vraiment, une solution de 
chlorure ferrique équivaut à une solution de chlore et 
de chlorure ferreux. 
Liége. Institut de chimie générale, août 1897. 
©) ad surtout : V. et C. Meyer (Berliner Berichte, t. XIL, p. 1198); 
W. GRÜNEwaLD et V. MEYER (Ibid, t. XXI, p. 687); FRIEDEL et CRAFTS 
(Comptes vend: t: GVII, p- 301); P.-TH. ‘Mor LER, Comptes rendus, 
t. CXVIII, p. 644. 
C) Zeitschrift für phys. Chemie, t. XVI, p. 546. 
