k IET) 
Le difluordibrométhylène est remarquable par la faci- 
lité avec laquelle il fixe l'oxygène de l'air. Son odeur 
désagréable de dérivé éthylénique polysubstitué se trans- 
forme très rapidement en l'odeur irritante d’un fluorure 
acide. Si les flacons dans lesquels on le conserve ne 
ferment pas hermétiquement, on voit qu’ils sont attaqués 
très rapidement, ce qui est dù à la destruction du fluorure 
acide par l'humidité de lair. Il ne se produit pas d’atta- 
que du verre quand la substance est conservée en tubes 
scellés. 
Cette oxydation est tellement rapide et se fait si vive- 
ment que, quand on déverse un peu de difluordibromé- 
thylène dans une éprouvette, de façon à l’étaler sur une 
large surface, on sent le verre devenir fort chaud, l’oxy- 
dation se faisant avec élévation très notable de tempéra- 
ture. 
J'ai étudié ce phénomène d’un peu plus près. Dans un 
petit tube, muni d’un bouchon à deux trous, j'ai versé 
5 grammes de difluordibrométhylène. Dans le bouchon 
passaient un tube effilé plongeant jusque dans le liquide 
et un tabe de dégagement, permettant de diriger les 
vapeurs qui s'échappaient dans un pen tube en U con- 
tenant de l'alcool. 
Pour le tube effilé, j'ai fait arriver un courant d'oxygène 
sec. Il s'est produit une fixation d'oxygène. L'élévation 
de température fut considérable et je dus refroidir le 
petit tube pour éviter les pertes. Le fluorure acide en- 
trainé par le courant gazeux était absorbé par l'alcool du 
tube en U et transformé en éther. La production d’un 
fluorure acide était indiquée par l'attaque très vive du 
tube en U, l'acide fluorhydrique, qui se formait aux 
