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dépens du fluorure acide et de l'alcool, ne s’éthérifiant 
as. 
Quand tout le liquide eut été entrainé par l'oxygène, 
je précipitai l’alcool par l’eau. J'obtins ainsi un liquide 
à odeur de menthe, rappelant celle du trichloracétate 
d’éthyle et qui devait être l’éther de l'acide dibromfluor- 
acétique. Malheureusement, un accident survenu pendant 
la distillation m’a fait perdre le produit. 
J'ai repris l'expérience avec 3 grammes de difluordi- 
brométhylène et, au lieu d'employer de l'oxygène sec, j'ai 
utilisé ce gaz humide. De plus, j'ai recouvert l’éthylène 
d’une mince couche d’eau. Il s’est produit une élévation 
de température telle que le liquide s’est mis à bouillir. 
J'ai alors refroidi par immersion dans de l’eau glacée. Le 
tube de verre fut très énergiquement attaqué et, après un 
certain temps, le liquide qu’il contenait devint homogène. 
Le produit d’oxydation s'était transformé en un corps 
soluble dans l'eau. Le contenu du tube fut alors versé 
dans une petite capsule en platine et placé dans un exsic- 
cateur à potasse caustique, pour enlever l’eau et l'acide 
fluorhydrique. J'obtins ainsi des cristaux incolores, en 
tous points semblables à ceux de l’acide tribromacétique, 
et qui se dissolvaient dans l’eau en lui communiquant 
une réaction fortement acide. J'ai neutralisé la solution 
par de la soude pure, en évitant avec soin l'emploi d'un 
excès de ce réactif, afin d'éviter une décomposition du 
côté halogéné de la molécule. J'ai évaporé dans l’exsic- 
cateur et j'ai séparé ainsi le sel de sodium. 
Celui-ci est très soluble dans l'eau et déliquescent. 
Pour le purifier, je l'ai redissous dans l’alcool, dans lequel 
il est fort soluble, et je l'ai fait cristalliser plusieurs fois 
