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de ce dissolvant, pour le séparer du fluorure de sodium 
qui l'accompagnait. Pour l'identifier, j'y ai dosé le sodium 
sous forme de sulfate. 
08r, 3267 de substance ont donné 06',146 Na,SO,, 
soit 08r,04735 Na ou 8,98 °/.. 
Calculé pour CBr;F1.CO.ONa. Trouvé. 
8,92 °/, 8,98 °/, 
Il se forme donc bien du fluorure de dibromfluoracétyle 
dans l’oxydation du difluordibrométhylène, d'après la 
réaction : 
CBr,F1 
C,Br,Fl, + 0 = 
O = CFI 
L'acide dibromfluoracétique lui-même est solide. Je me 
propose de reprendre cette réaction dans le but d'obtenir 
l’acide en plus grande quantité, afin de pouvoir faire son 
histoire. Je dirai déjà que le sel de baryum, préparé par 
double décomposition, est déliquescent, très difficile à 
obtenir à l’état cristallin, et qu’il se dissout bien dans 
l'alcool. L'amide, obtenue aux dépens de l’éther éthy- 
lique et de l’ammoniaque, est peu soluble dans l’eau, se 
dissout bien dans l’éther et en cristallise en aiguilles 
blanches. Les dibromfluoracétates se décomposent par la 
chaleur en laissant un résidu de bromure. 
Le difluordibrométhylène ne se polymérise pas. 
Il se combine instantanément au brome, molécule à 
molécule, avec dégagement de chaleur. Il est avantageux 
d'opérer la réaction au sein du chloroforme. Après élimi- 
nation du dissolvant par distillation au bain-marie, j'ai 
distillé le produit de la réaction. La distillation commence 
