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forme de solution dans le tétrachlorure de carbone (*). 
On verse dans cette solution, employée en quantité 
suffisante, par portions successives, la solution alcaline 
de nitro-éthane. En opérant de cette façon, on est sûr 
d'être continuellement en présence d’un excès de chlore. 
La tétrachlorure de carbone CCI, bout à 75° ; le chloro- 
nitro-éthane qu'il retient en dissolution bout à une cin- 
quantaine de degrés plus haut. La séparation de ces 
deux corps est par conséquent aisée. 
Un excès de chlore et un excès d’alcali peuvent déter- 
miner la formation, dans ces circonstances, du composé 
bichloré H;C-C < NÒ, L'insolubilité de celui-ci dans 
les solutions alcalines permet d'en débarrasser aisément et 
À 9z . , CI 
complètement l’éthane monochloro-nitré H;C- CH NO. 
L'analyse de l’éthane chloro-nitré a fourni les résultats 
suivants : 
Substance. AgCl. Q o/o. Chlore calculé. 
0 0,908 5206 
2 3 2 52 4i LE 
I... ow2855 01,566 31,96 | *”#! () 
() 100 parties de tétrachlorure de carbone CCI, dissolvent, à 
0,17 grammes de chlore; à 107,13 grammes. (DARZENS, Comptes ren- 
dus, 14 mars 1897.) 
C°) I wa pas été possible d'effectuer d’une manière satisfaisante 
ces dosages de chlore par la méthode ordinaire de n a 
toujours obtenu des chiffres trop faibles pour le chlore. Pont être ces 
dérivés chloro-nitrés qui renferment les radicaux Cl et NO, voisins 
Pun de l’autre, forment-ils, dans ces conditions, un oxy-sel chloré 
d'argent. 
Pour arriver à un meilleur résultat, le produit a été chauffé dans 
