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absorbé, les matières humiques ont acquis, sans doute, un 
caractère acide plus marqué : elles forment alors plus 
facilement des sels avec les bases à leur portée (oxydes 
de fer, d'alumine, etc.) et se déposent lentement, grâce 
à l’insolubilité de ces sels. Les composés ferreux demeu- 
rés en solution s'oxydent ensuite au contact de l’oxygène 
de l’air ou de l’oxygène dissous dans l’eau; ils repassent 
done à l’état ferrique et sont de nouveau en activité 
vis-à-vis des matières organiques non encore précipitées. 
En un mot, les composés ferriques fonctionnent dans 
les eaux de la nature d’une manière analogue à l’hémo- 
globine dans le sang des animaux. Celle-ci est regardée 
comme le véhicule de l'oxygène; elle s'en approvisionne 
dans les poumons et le transporte dans l’organisme. Les 
matières organiques des eaux sont donc plongées dans un 
milieu qui les brûle, comme le corps des animaux est 
irrigué par un liquide oxydant. 
De ce jeu des composés ferriques et des matières orga- 
niques, sous l'influence de la lumière, il résulte un état 
d'équilibre apparent entre l'oxygène de l'air et les 
composés ferreux. 
Si l'intensité de la lumière devient plus forte, la 
proportion de l’état ferrique diminuera, puisque l’activité 
de l'oxydation des matières organiques sera plus grande; 
leau, plus appauvrie alors en composés jaunes ou bruns, 
devra prendre des tons bleus de plus en plus prononcés. 
Si, au contraire, l'intensité de la lumière faiblit, le 
travail d'élimination se ralentira et l’arrivée des matières 
ne diminuant pas pour ce motif, l'eau devra prendre des 
tons de plus en plus verts et même jaunes. 
On s'explique donc aisément pourquoi les eaux les plus 
ensoleillées sont aussi généralement les plus bleues. 
