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Ce qui correspond à une densité de 2,60, alors que la 
densité théorique est 4,11. Il semblerait done que, dès 
la température d’ébullition, ce produit est presque com- 
plètement dissocié. 
J'ai alors déterminé le poids moléculaire par la eryo- 
scopie et, craignant que la solubilité dans l'eau ne fùt 
pas assez grande, j'ai employé d’abord une solution dans 
Pacide acétique glacial; plus tard, lorsque, avec du pro- 
duit plus pur, j'eus reconnu sa solubilité relativement 
grande dans l’eau, j'ai opéré sur une solution aqueuse. 
La solution acétique a donné de bons résultats, mais la 
solution aqueuse en donne de meilleurs. 
Le tableau I donne les résultats de la détermination 
eryoscopique en solution acétique; le tableau IE, les résul- 
tats de la détermination en solution aqueuse. 
TABLEAU l(*). 
t p a M(”) 
Dt 0,3485 0,56 1089 
Roo D 0,5660 091 : 1406,5 
HE, SE 0020 1,45 : 408,6 
() l = poids du dissolvant. 
| p = poids de la substance dissoute. 
M — poids moléculaire correspondant. 
(*) Il est assez remarquable que la solution acétique ait donné de 
si bons résultats : en effet, pour que la méthode eryoscopique soit 
applicable, il faut que le corps dissous m'ait aucune action sur le 
dissolvant, ce qui n’est pas le cas ici : peut-être qu’à ces basses tempé- 
ratures l’action de l'acide acétique sur l'alcool nitro-butylique n'est 
De rt sensible pour changer notablement le point de fusion de 
’acide. 
