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Lorsqu'il s’agit d'aleools nitrés, l'emploi de l’anhydride 
acétique est beaucoup plus avantageux pour obtenir les 
éthers acétiques que celui du chlorure (*); aussi, c'est au 
premier de ces réactifs que je me suis adressé. J'ai em- 
ployé 12 grammes d’alcool nitro-butylique et un excès 
d'anhydride acétique; les deux liquides se dissolvent lun 
dans l’autre, mais aucune réaction ne se produit; j'ai 
chauffé alors le mélange au bain de sable pendant une à 
deux heures. Après refroidissement, j'ai traité toute la 
masse par l’eau; il se précipite ainsi une huile insoluble 
qu'on lave plusieurs fois pour détruire l’anhydride acé- 
tique non transformé, et qui est distillable sans décom- 
position sous pression réduite. 
Contrairement à ce qui est arrivé pour l'alcool nitro- 
isopropylique (**), le rendement n’est pas fort bon : je 
mwai obtenu que quelques grammes d’acétate, il est vrai; 
celui-ci se dissout en quantités appréciables dans l'acide 
acétique qui se forme pendant la réaction et par laddi- 
tion d’eau, et J'ai pu en recueillir encore une certaine 
quantité en distillant les eaux mères sous pression raré- 
liée. 
L'acétate de nitro-butyle primaire, tel que je l'ai 
obtenu, est un liquide jaunâtre dont la densité est 1,0807 
à 21°; il possède une odeur pénétrante, une saveur brù- 
lante; il est facilement saponifiable par les acides et 
brûle avec une flamme éclairante ; il bout à 150° sous la 
pression de 55 millimètres. 
(3 Voir L. Henny, Bull. de l'Acad. roy. de Belgique, 3° sér.. 
t. XXXII, ne 7, p. 30, 1896 
(*) Voir Ibid., p. 31. 
