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J'ai obtenu les résultats suivants pour la détermination 
de la densité de vapeur de l'alcool (*) : 
Poids de la substance, . . . . Oer,0079 
Volume de la vapeur. . . . . 104°,4 
Pression atmosphérique. . . . gegen 
Mercure soulevé … . . . . . 197% 
Tension de la vapeur. . . . . 44e" 
Fompéraiure en ie ce 41 100° 
Ce qui donne une densité de 4,54, alors que la densité 
théorique du produit est 4,59, 
J'ai fait le dosage d’azote de ce produit par la méthode 
de Kjeldahl et j'ai obtenu les résultats suivants : 
I. 0#,2429 de substance ont donné 0#",02961 d’am- 
moniaque ou 05",02458 d'azote. 
IH. 0#,2150 ont donné 0#,02679 d'ammoniaque ou 
0% 02206 d'azote. 
_ HI. 0#,21753 ont donné 0#,02859 d’ammoniaque ou 
0% 0253538 d’azote. 
Ce qui donne en centièmes : 
I. Il, ul. 
N°. 10,04 10,26 10,76 
Théoriquement, il faut 10,52 °/, de cet élément. 
() Afin d'éviter la dissociation du produit sous l’action de la 
chaleur, j'ai essayé de déterminer la densité de vapeur en volatilisant 
toute la substance à des températures aussi basses que possible : 
pour cela, j'ai employé un tube ` ométrique très long et j'ai opéré 
sur une quantité minime de subs 
Je donne les résultats tels que je es ai obtenus : je dois cependant 
avouer que ces chiffres n'ont pas une très grande valeur, car, à cause 
de la petite quantité de substance employée, un léger changement 
du volume gazeux détermine, comme j'ai pu men convaincre, des 
variations assez considérables dans le résultat. 
