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donnait, lentement, de l'acide chlorhydrique sous l'in- 
fluence d'une ébullition prolongée. L'auteur a étendu 
aujourd'hui cette observation à un certain nombre de 
dérivés halogénés organiques. Les chloracétates et les 
bromacétates de méthyle, d’éthyle, de propyle, d’isopro- 
pyle et d’isobutyle se décomposent tous avec des vitesses 
différentes quand on les maintient en ébullition pendant un 
certain temps. Il en est ainsi également du chlorure de 
benzyle, tandis que le chlorure et le bromure de phényle 
ont supporté une longue ébullition sans s’altérer. Les 
progrès de la décomposition des chloracétates et des 
bromacétates ont été constatés en dosant, de vingt-qua- 
tre en vingt-quatre heures, l’acide haloïde mis en liberté. 
Les nombres obtenus montrent que la décomposition 
augmente de vitesse avec le temps. Si, à la vérité, la 
quantité d'acide chlorhydrique recueillie après des inter- 
valles de temps égaux est sensiblement la même pour un 
chloracétate donné, il importe de ne pas perdre de vue 
que la quantité de matière maintenue en ébullition 
diminue continuellement ensuite de la décomposition ; 
l'augmentation de la vitesse de décomposition compense 
le ralentissement qui devrait se produire du chef de la 
diminution de la masse active. Dans le cas des bromacé- 
tates, la décomposition l'emporte de beaucoup sur l’affai- 
blissement de la masse active. Il n'est toutefois pas 
possible de découvrir une relation simple entre cette 
décomposition et les facteurs caractéristiques des corps 
employés : poids moléculaires, nombre de molé- 
cules, ete. 
Enfin, M. Vandevelde a examiné aussi la décomposi- 
tion des chloracétates et des bromacétates en présence du 
