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Les liquides éthérés furent ensuite soumis à la distil- 
lation ; dans le cas du chloracétate d’éthyle, il ne reste, 
après la distillation de ce dernier, qu'une trace de sub- 
stance bien insuffisante pour en établir identité. Mais 
dans le cas du bromacétate, il reste 2 à 3 centimètres 
cubes d’un liquide dont le point d'ébullition est difficile 
à établir, mais qui, après saponification par la soude et 
exacte neutralisation, précipite par le chlorure de baryum 
en présence d'alcool. 
Après des lavages répétés et dessiccation à 105°, ce 
précipité se trouve correspondre au succinate de baryum, 
comme le prouve l'analyse suivante, exécutée dans un 
creuset de platine au rouge sombre : 
Oer,1158 de sel de Ba donnent. . . Oer,0895 BaCO; 
Ba trouvé dans BaCO, . . . . . Osr,0693, soit 53,79 o/o 
Ba caléulé . : "5,0, 0 Oe ONU Me 
Le sel offre d’ailleurs les caractères des succinates et 
donne le précipité caractéristique avec les sels ferriques. 
Le résidu de l’action du mercure sur l’éther chloracé- 
tique, saponifié également et traité comme le résidu de 
l'éther bromacétique, fournit aussi les caractères quali- 
latifs de acide succinique. 
Les éthers chloracétiques semblent donc jouir des 
mêmes aptitudes réactionnelles que les éthers bromacé- 
tiques, mais à un degré bien plus faible. 
Le mercure agit par conséquent à la façon de l'argent 
moléculaire (*) et conduit à l'acide succinique. 
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() STEINER, Neue Synthese der Bernsteinsüure. (CHEM. BER., 1874 
7, p. 184.) 
