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La combustion de ce bromure, avec les précautions 
prises pour fixer le brome, donne les résultats suivants : 
$. ll. Calculé pour Ct:HSBr?, 
Substance. . 0,1029 0,0846 
EN pe 49,87 50,00 
ft 2,54 2,30 2,38 
La différence entre les analyses du composé pur et du 
composé bromé, ainsi que le dosage du brome, permet- 
tent de supposer qu'il y a substitution d’une molécule de 
brome à l'hydrogène. 
La proportion suivante donne le poids moléculaire : 
52,17 : 47,74 = 160 : r = 174,82. 
Ce chiffre est concordant avec ceux obtenus par les déter- 
minations cryoscopiques. 
Ces données indiquent que ce composé est l'anthracène. 
En Foxydant par le bichromate de soude en solution 
acétique, on obtient un produit possédant les caractères de 
Vanthraquinone, fondant, après purification, vers: 270°. 
Cette anthraquinone, dissoute dans un peu d'éther 
exempt d'alcool, donne avec l'amalgame de sodium une 
belle coloration rouge (Claus). 
Si Pon envisage la formule de l’éther bichloré 
CHIPCI — CHCI — O — CH”, 
on peut prévoir, outre la formation d'éthylbenzène, celle 
de dérivés phénylés du groupement éthyle chloré, par 
exemple : 
CH*CI — CHCI — CH”; 
C'H5 — CH? — CHCI — C‘H', etc. 
Avec le dibenzyle, les choses se compliquent déjà. En 
