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d’antipyrine qui semble ne pas correspondre à sa valence, 
et nous connaissons des combinaisons additionnelles 
hydroxylées qui renferment deux fois plus d'hydroxyle 
que de base. 
Est-ce done la partie négative ou la partie positive du 
sel combiné qui détermine l'addition, ou sont-ce les 
deux ions ensemble? J'ai toujours vu qu’on arrangeait la 
formule de constitution de façon à représenter les com- 
binaisons additionnelles suivant la dernière supposition, 
et l’on avait besoin, en même temps, de transformer 4 ou 
2 N antipyriques en éléments pentavalents. J'ai constam- 
ment fait de même, et il est possible que le procédé 
soit correct, conforme à la vérité. Mais un dessin sur le 
papier ne saurait, à lui seul, résoudre le problème; il faut 
accumuler les faits, augmenter autant que possible nos 
connaissances sur l'existence des composés additionnels. 
Je ne veux donner qu'un seul exemple de la per- 
plexité dans laquelle le chimiste se trouve devant certains 
faits, faute de données suffisantes. Tout le monde admet, 
je pense, qu’un groupe carboxyle manifeste des propriétés 
négatives plus prononcées qu’un hydroxyle : l'acide ben- 
z0ique est plus acide que le phénol. L’antipyrine est une 
base; l’action, sur ce corps, d'un composé carboxylique 
sera donc plus grande que celle d'un phénol; pourtant, 
dans les différents types d’oxysels additionnels décrits, on 
constate que le nombre de molécules antipyriques est 
égal au nombre de groupements hydroxyliques phéno- 
liques, indépendamment du nombre de carboxyles, 
même que, d'après Patein et Dufau, le salicylate double 
d'antipyrine et de sodium existerait, et 
CH, < CILONI 
