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cet endroit, un commencement de cristallisation en 
aiguilles très net, et, à la loupe, d’une beauté parfaite. 
Le tube primitif avec la substance maintenue pendant 
deux heures à 400° pesait 5,4918; en ce moment, il 
pèse 5#,4944, ce qui correspond à une augmentation de 
poids de 1,78 °/,; comme c’est sur les bords et la sur- 
face que doit nécessairement s’opérer l'absorption de 
l’eau, et comme, aussi, c'est en ces mêmes endroits que 
commence la cristallisation, je suis très porté à croire 
qu'en cette occasion encore le virage au bleu du sel 
de cobalt est dû à une perte d’eau, et que le rapport 
entre l’état cristallin et la présence de l’eau est mani- 
este. 
Les mêmes phénomènes se sont présentés avec le sel 
nickeleux précédent, avec cette différence que la cristal- 
lisation, donc l'hydratation, s'opère beaucoup plus vite 
sur les bords et dans le sein de la masse vert foncé, à 
aspect fondu. 
Que le passage du bleu au rose est dû à une hydrata- 
tion, on en trouve la preuve dans le fait que la masse 
bleue, placée sous une cloche à acide sulfurique, reste 
Parfaitement bleue. 
Point de fusion : 406° (non corr). 
La combinaison est assez soluble dans l’eau (solution 
rose-rouge), l'alcool et le sulfure de carbone (id.), le 
chloroforme (bleu-violet), le benzène (bleu-pourpre), le 
toluène (bleu sale), très peu soluble dans l’éther sulfu- 
rique qui donne un liquide jaune verdâtre avec des 
flocons jaunâtres. 
La solution aqueuse a une réaction acide faible. 
Les meilleurs dissolvants sont l'alcool, le chloroforme, 
l'eau, Je soupçonne que la coloration bleue des dissol- 
